5.3 物质的检验和提纯-【辽海备考】2024年中考化学总复习（辽宁专用）

专题3物质的检验和提纯 多复习要求日 1.能根据某些性质检验和区分一些常见物质。 2.能用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 3.了解过滤、蒸发的操作方法和原理。能进行粗盐提纯。 ③知识梳理日 一、常见物质的检验方法 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 02 把带火屋的木条伸人气体中 木条复燃 ①酒入（或通过）澄清石灰水 ①澄清石灰水变浑浊 C0, ②把燃着的木条伸入气体中（鉴别C0,时 ②木条熄灭（注意氯气也能使燃着的木条熄灭） 可用) H 点燃，在火焰上罩一干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠生成 点燃，在火焰上罩一内壁附有澄清石灰水 CO 火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊 的烧杯 点燃，在火馅上罩一干冷烧杯后，迅速倒 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变 CH 转，注人澄清石灰水 浑浊 2.常见酸、碱、盐的检验 物质 所用试剂 现象 ①紫色石蕊溶液/H试纸 ①紫色石蕊溶液变红色/DH<7 ②锌粒（或其他活泼金属） ②有气体生成 酸（什） 3C0(或其他不溶性金属氧化物】 ③)黑色固体溶解，溶液变蓝色（或其他对应现象） ④Cu(OH),(或其他不溶性碱) ④C(OH),溶解，溶液变蓝色（或其他对应现象） ⑤碳酸盐 ⑤有气体生成（通人渣清石灰水，石灰水变浑浊） ①紫色石蕊溶液1无色胎酞溶液/H试纸 ②Cus0,溶液（或FeCl,等） D紫色石蕊溶液变蓝色/无色酚酞溶液变红色/H>7 碱(OH) ③利用NOH固体溶于水放热可区分 ②生成蓝色沉淀（或其他对应现象）》 NaOH与其他周体：用CO,可区分 Ca(OH),溶液与其他溶液 C AgNO,溶液 生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀硝酸 S01 Ba(NO,),溶液[BaCl,溶液也可] 生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀硝酸 C01 稀盐酸 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 有刺激性气味气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试 NH. 、OH溶液（或其他强碱溶液】 纸变蓝色 146 第五部分化学实验与科学探究 ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★ 物质的检验分为鉴别和鉴定，鉴别（区别）只要根据物质的不同性质产生不同实验现象 即可区别：鉴定（确定是哪种物质）需要利用物质的特性根据实验现象进行确定。例如，确 定某气体是不是CO,必须利用CO,与澄清石灰水反应生成白色沉淀的特性反应。而鉴别 C0,和0，时，用燃着的木条、石蕊溶液、澄清石灰水都可区分。再如，确定某溶液中是否含 有C,必须利用CI与AgNO,溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的特性，实验时须加 入AgNO,溶液和稀硝酸。而区别NaCI溶液和Na,CO,溶液，用盐酸、硫酸、CaCL,溶液、 HNO,和AgNO,的混合溶液等都可区分。 二、物质的提纯 1.物理方法 (1)过滤法：使固体与液体分离的方法。操作要点是“一贴二低三靠”。 (2)结晶法：结晶一般有两种方法，即蒸发结品和降温结品（冷却热饱和溶液）。 ①蒸发结晶：加热使溶剂不断挥发得到固体溶质的方法。对溶解度受温度影响不大的固 态物质，从溶液中提取固体，一般采取蒸发结晶的方法，如NaC1。 实验室进行蒸发操作的要点：蒸发皿中的液体不超过蒸发皿容积的23。加热过程中要 用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌至蒸发皿冷却 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：对于溶解度受温度影响较大的固态物质，从溶液中提 取固体，可以采取冷却热饱和溶液的方法。 利用降温结晶的方法可分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体混合物，如从混有少量 氯化钠的硝酸钾样品中提纯硝酸钾就可采用这种方法。 利用过滤和蒸发的方法可除去粗盐中混有的不溶性杂质，从而实现对粗盐的初步提纯。 除此还有蒸馏法：如工业上制取氧气、石油分馏。磁铁法：利用磁铁能把铁粉和其他粉 末分离开。 2.化学方法 通过化学反应除去不纯物质中的杂质，又称为化学除杂。化学除杂的原则是“不增、不 减、易分”。即：①不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质。②不减：被提纯的物质 不能减少或改变（选用的除杂试剂一般不能与被提纯的物质发生化学反应，某些情况需要发 生化学反应，分离后要将其还原回来)。③易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离。 3.常见物质的除杂类型 (1)气（气）：一般来说：除去O,可通过灼热的铜网：除去CO,可通过NaOH溶液（原 气体不与NaOH溶液反应)；除去CO可通过灼热的氧化铜（不能用点燃的方法）；除去HC】 可通过氢氧化钠溶液(CO,中的HC1可用饱和碳酸氢钠溶液)；除去水蒸气可选择适当的干燥 剂，如浓硫酸、碱石灰等，一般干燥步骤要放在其他除杂步骤的后面。 (2)固（固）：一般按加水溶解→加热分解→加酸溶解的顺序。 (3)溶液（杂质离子）： 阴离子：OH转化为水或沉淀（加H、N