3.1 微粒构成物质-【辽海备考】2024年中考化学总复习（辽宁专用）

第三部分物质构成的奥秘 专题1微粒构成物质 为”复习要求 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒及它们的性质特点 和相互转化关系。 2.能用微粒的观，点解释某些常见现象。 3.知道原子的构成，能看懂简单的原子和离子结构示意图，初步认识核外电子在化学 反应中的作用。 ③知识梳理口 一、构成物质的基本微粒 1.物质都是由基本微粒（分子、原子或离子）构成的 (1)分子、原子、离子、物质的关系 构成 +物质 构成 分塑 分子 之原子 得失电子之离子 结合 失得电子 例如，氧气、水、过氧化氢、干冰等是由分子构成的；金属单质、稀有气体、金刚石、 石墨、硅单质等是由原子构成的：氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等是由离子构成的。 (2)物质的化学性质由其构成的微粒保持 2.分子、原子、离子的特征及构成 (1)分子：保持物质化学性质的一种微粒 特征：分子体积小、质量小；分子在不断地运动，温度升高，分子的运动速率增大：分 子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大：同种分子性质相同，不同种分子性质不同： 在化学变化中，分子可分为原子。 构成：分子都是由原子构成的，但分子不一定比原子大，分子比构成它的原子大 (2)原子：化学变化中的最小微粒。 特征：原子在化学变化中不能再分。 第三部分物质构成的奥秘 ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★ 「质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 构成：原子 中子（不带电） 电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子中，质子数=核电荷数=电子数 原子不显电性 质子数+中子数≈相对原子质量 原子质量主要集中在原子核上 原子结构示意图：如氧原子为(8)26， 镁原子为 (3)离子：带电荷的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的离子，质子数>电子数。如Na、Mg2、NH:等。 阴离子：带负电荷的离子，质子数<电子数。如C1、S2、OH、C0、S0等。 二、元素性质与原子结构的关系 元素化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。 1.稀有气体元素原子都具有稳定结构（最外层有8个电子，氮只有一个电子层，有2个 电子)，在化学反应中，不容易得失电子，化学性质稳定。 2.金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子形成阳 离子。 3.非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子使最 外层达到8个电子，形成阴离子。 0典例导析日 例1川下列客观事实对应的微观解释错误的是() A.酒香不怕巷子深一—微粒在不断运动 B.金属很难被压缩一分子间没有间隔 C.过氧化氢溶液是混合物一由不同种分子构成 D.金刚石、石墨的物理性质差异较大—碳原子的排列方式不同 【解析】本题难度不大，主要考查了微粒的基本性质及从微观角度认识物质的组成、结 构和性质等知识点，属于中考热点。A选项中的酒香飘散，是因为酒的微粒不断运动，运动 到鼻子中的缘故，故A正确：B选项中的金属是由原子构成的，应该是原子间的间隔较小的 缘故，故B错误；C选项中的过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，溶液中含有水 分子和过氧化氢分子，故C正确；D选项中的金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原 子排列方式不同致使两者的物理性质不同，故D正确。 答案：B 例2下列有关微粒的说法正确的是（) A.分子都由原子构成 B.原子核都由质子和中子构成 C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子 75 【解析】本题考查了分子和原子的定义、构成以及分子和原子的区别等，试题难度不大。 由于不是所有的原子中都有中子，如氢原子核内就没有中子，故B项错误；C选项中保持水 的化学性质的粒子应该是水分子：D选项中由于原子中的原子核带正电，核外电子带负电， 两者所带电量大小相等、电性相反，所以整个原子不显电性：故B、C、D均错误。 P答案：A 例3如图是六种粒子的结构示意图。请据图回答下列问题。 +22 A B E (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号，下同)。 (2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是 (3)属于离子的是 【解析】本题考查学生对粒子结构示意图特点的理解与掌握。(1)粒子最外层有8个电 子（第一层为最外层时有2个电子）的结构被认为是一种相对稳定的结构。(2)最外层电子 数为5~7的原子在化学反应中易得到电子。(3)离子带电，核内质子数≠核外电子数。 ●答案：(1)ACE(2)BF (3)CE 例4模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法 一碳原子 14 催化剂 硅 ●一氧原子 28.09 。一氢原子 图1 图2 图3 (1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 ②图2为氧原子结构示意图，x的数值为 在化学变化中，氧原子容易 (填“得到”或“失去”)电子 (2)某化学