2.5 酸碱盐-【辽海备考】2024年中考化学总复习（辽宁专用）

专题5酸碱盐 为复习要求 1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。会稀释浓硫酸等酸碱溶液。 2.了解用酸碱指示剂（酚酞溶液、石蕊溶液）检验溶液酸碱性和用H试纸检验溶液酸 碱度的方法。 3.知道溶液酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 4.能根据复分解反应发生的条件判断两种物质能否发生复分解反应。 5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 6.知道一些常见化肥的名称和作用。 ③知识梳理 一、常见的酸 1,主要物理性质、特性、用途、保存 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 无色液体 挥发性 易挥发，有刺激性气味 不易挥发 易挥发，有特殊刺激性气味 吸水性 无 有 无 有强腐蚀性 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 (使某些物质炭化) 食品、化工生产、除 车用蓄电池电解液、精炼石 主要用途 铁锈。胃液中少量盐 油、作某些气体的干燥剂 生产化肥、染料、农药等 酸帮助消化 等。稀硫酸可用于除铁锈 保存 密封保存 密封保存 密封保存在阴凉处 2.稀酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。 (2)与活泼金属反应生成盐和氢气。如Fe+2HCI一FCl,+H,↑；Zn+HS0, ZnS0.+H2↑；2A1+6HCI=2AICl3+3H2↑。 浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，与金属反应生成水而不生成氢气 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。如Cu0+HS0一CuSO,+H,0,F,0,+6HCl 2FeCl,+3H,0,Cu0+2HN03—Cu(NO3)2+H,0。 (4)与碱反应生成盐和水（中和反应）。如NaOH+HCl一NaC1+H,0,Cu(OH)2+ HS04—CuS04+2H,0,A1(0H)3+3HCl=A1C13+3H,0。 (5)跟某些盐反应生成新盐和新酸。如CaC0,+2HCl一CaCl,+CO2↑+H,0, AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO,BaCO,+2HNO,=Ba(NO,)2+C02↑+H,0。 稀酸具有相似的化学性质（即“通性”）是因为酸溶液中的阳离子全部是H*。 3.浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的 热量迅速扩散。 第二部分身边的化学物质 ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★ 4.醋酸是一种常见的有机酸，具有酸的通性。食醋中约含有3%~5%的醋酸。 二、常见的碱 1.俗名、主要物理性质、特性、用途、保存 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱，火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色周体 溶解性 易溶于水，溶于水时放热 微溶于水 是否易潮解 易潮解 不易潮解 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 制肥皂、洗涤剂、造纸，纺织工业、炼改良酸性土壤、配制波尔多液、制漂白 主要用途 制石油、作某些气体的干燥剂等 粉，处理污水、作建筑材料等 保存 密封保存 密封保存 2.其他碱 KOH Ba(OH), Cu(OH), Fe(OH), Mg(OH), 颜色、状态 白色固体 白色周体 蓝色固体 红褐色周体 白色周体 溶解性 易溶 易溶 不溶 不溶 不溶 3.化学性质 (1)与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 (2)碱溶液跟非金属氧化物反应生成盐和水（非复分解反应）。如2NOH+CO2 NaC03+H,0,Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0。 (3)与酸反应生成盐和水（中和反应）。如Ca(OH)2+2HCI一CaCL,+2H,0,KOH+ HNO,=KNO,+H0.Fe(OH)+3HCI =FeCl,+3H,0 (4)与某些盐溶液反应生成新盐和新碱。如Na,CO,+Ca(OH)2一CaCO,↓+2NaOH, CuSO,+2NaOH Cu(OH)2+Na,SO.MgCl,+2NaOH Mg(OH),+2NaCl 碱溶液具有相似的化学性质（即“通性”）是因为碱溶液中的阴离子全部是OH。 4.Ca(OH),的制取：工业煅烧石灰石制得生石灰(Ca0),生石灰与水反应得到熟石灰： CaC0,高通Ca0+C0,↑，Ca0+H,0一Ca(OH)2(该反应放出大量热)。 利用生石灰与水反应的性质，生石灰可用作食品干燥剂。 三、溶液的酸碱性、酸碱指示剂、pH L.溶液的酸碱性与pH和酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液（或水） 碱性溶液 pH 小于7 等于7 大于7 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2.测定溶液pH(酸碱度)的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后把pH试 纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的酸碱度。用普通pH试纸测得的H为整 数值。 3.酸雨的pH<5.6(正常雨水溶有二氧化碳生成H,C