2.3 碳和碳的化合物-【辽海备考】2024年中考化学总复习（辽宁专用）

专题3碳和碳的化合物 为复习要求日 1,掌握碳的主要单质、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。 2.掌握二氧化碳的实验室制法 3.了解自然界中的碳循环和氧循环。知道温室效应加剧的原因、主要危害、减缓措施。 ③知识梳理 一、碳的单质 1.单质的主要物理性质和主要用途 无定形碳（由石基细小品体和少量杂质组成） 碳单质 金刚石 石墨 木炭 活性炭 焦炭 炭黑 主要物 质软、滑腻、 多孔，有吸 疏松多孔， 硬度大 理性质 导电、导热等 附性 强吸附性 作钻探机钻 作吸附剂， 制染料、油 头、刻划玻 制铅笔芯、润滑 作燃料、吸 作燃料。炼 主要用途 如净水，滤 墨、颜料 璃、切割大 剂，作电极等 附剂 铁、炼钢等 毒剂等 橡胶添加剂 理石等 金刚石、石墨是由原子直接构成的碳单质，碳原子排列方式不同导致它们物理性质不 同。C(足球烯)、C等是由分子构成的碳单质。 2.碳的化学性质 (1)常温下化学性质稳定：如用墨书写和绘制的字画年深日久不变色。 (2)可燃性：可用作燃料。 C+0,点燃C0,(完全燃烧)；2C+0,点繼2C0(不完全燃烧) 含碳燃料不完全燃烧放热少，不仅浪费燃料，还会生成有害物质(C0、炭黑等)污染 环境 (3)还原性：可用于治炼金属。如2Cu0+C商温2Cu+C0,↑等。 二、碳的氧化物 L,二氧化碳 (1)物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。加压和降温 可变成液体、固体。固体二氧化碳俗称干冰，干冰易升华。 (2)化学性质 ①不燃烧，也不支持燃烧。（个别情况下能支持燃烧，如能支持Mg等燃烧） ②不能供给呼吸 ③能与水反应生成碳酸：C02+H,0一H,C0,(碳酸不稳定：H,C0,一C02↑+ H,0)c 38 第二部分身边的化学物质 ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★ ④能与氢氧化钙溶液（石灰水）反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO,!+H,0(检验CO,的反应)。 ⑤能与灼热的碳反应：C0,+C高温2C0。 ⑥参与植物光合作用：6C0,+6H0票C,H,0。+60: (3)用途：作灭火剂：作植物光合作用的原料：制碳酸饮料：制纯碱等化工原料：制干 冰，作制冷剂、保鲜食品、用于人工降雨等」 (4)实验室制法 ①药品：大理石或石灰石、稀盐酸。 ②反应原理：CaC0,+2HC1一CaCL,+C0,↑+H,0。 ③气体发生装置：固液常温型气体发生装置。 ④收集方法：向上排空气法。（CO密度比空气大，能溶于水) ⑤验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。 2.一氧化碳 (1)物理性质：无色无味气体，难溶于水。 (2)化学性质和用途 ①具有可燃性，用作燃料：2C0+0,点尴2C02,火焰呈蓝色。 ②具有还原性，用于治炼金属：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,或Cu0+C0ACu+C0,等。 ③有毒，极易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成人体缺氧。 三、自然界中的碳循环、温室效应 1.自然界中的碳循环 大气中二氧化碳产生的途径：①含碳燃料的燃烧：②动植物呼吸：③有机体腐败 大气中二氧化碳消耗的途径：①植物光合作用（植物光合作用又是大气中氧气产生的途 径)：②海水吸收。 2.温室效应 (1)发生的原因：大量燃烧化石燃料：森林被破坏，绿地面积减少。 (2)危害：气候变暖，冰川融化，海平面上升，淹没沿海城市：气候反常，土地沙化， 生态恶化：等等。 (3)有利的方面：为植物光合作用提供原料，能促进作物丰收。 (4)减缓措施：一是减少排放，如减少燃烧化石燃料等：二是增大消耗，如植树造林增 大绿地面积、不乱砍滥伐：等等。 每典例导析日 例1下列关于碳单质及碳的氧化物叙述正确的是() A.倡导低碳生活主要是为了减少CO,的排放 B.古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其他物质发生化学反应 C.金刚石、石墨、C的性质存在明显差异，是由于它们的原子排列顺序不同 D.一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，所以一氧化碳有百害而无一利 39 【解析】本题主要考查碳及其化合物的相关知识。A项中的“低碳生活”，就是指在生活 中要尽力减少所消耗的能量，特别是C0,的排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化，故 A项正确：B项中古代书画作品能保存至今，是因为常温下单质碳化学性质稳定，不易与其 他物质发生化学反应：C项中金刚石、石墨性质不同，是由于它们的原子排列方式不同，C 由分子构成，性质由其分子结构决定；D项中的C0虽然有毒，但CO具有可燃性和还原性， 可以用作气体燃料，用于冶炼金属等，故B、C、D项均错误。 答案：A 例2下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是( 矿泉水 C0. 塑料瓶 CO CO 紫色 充满空气 H,0 石蕊溶液 的气球 A,蜡烛自下而上熄灭B.软塑料瓶