2.2 水与常见的溶液-【辽海备考】2024年中考化学总复习（辽宁专用）

专题2水与常见的溶液 多复习要求日 1.认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 2.了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。 3.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、 汽油也是常见的溶剂。 4.了解饱和溶液和溶解度的含义，了解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。能应用溶 解度曲线和溶解度表提供的信息分析和解决有关溶液的简单问题。 5.能举例说明结品现象和应用。 6.能配制一定溶质质量分数的溶液。 心知识梳理 一、水 1.水的组成与构成：宏观上水是由氢元素和氧元素组成的：微观上水是由水分子构成 的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 H.- 2.电解水的实验 (1)装置：水电解器（简易装置如图所示）》 电 电源：直流电 原理：2H,0通电2H,↑+0，↑ 现象：两个电极上都有气泡生成，正、负电极上生成气体的体积比约为1：2。 注意：事先需在水中加入少量稀硫酸或稀氢氧化钠溶液，增强水的导电性（不作催化剂）。 (2)实验得出的结论 ①水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 ②水的化学性质：水在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。 ③化学原理：在化学变化中分子可分，原子不可分：在化学变化中元素种类不变： 等等。 3.硬水和软水的区别 (1)区别：硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。在水样中加入等量、同种肥皂水 振荡，若泡沫很少并出现白色垢状物（或浮渣）的为硬水；若泡沫较多、无垢状物的为 软水。 (2)硬水的危害：用硬水洗衣服，肥皂不起泡，浪费肥皂，衣服洗不干净：锅炉使用硬 水易结垢，容易损坏锅炉甚至发生爆炸：长期饮用硬水对健康不利：等等。 (3)硬水的软化：在家庭中最常用的方法是煮沸，工业方法是蒸馏。 30 第二部分身边的化学物质 ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★ 4.水的净化 常用净化水的方法：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附、杀菌消毒、煮沸、蒸 馏等。 其中自来水生产用到的方法有沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附、杀菌消毒。 发生化学变化的过程有吸附沉淀、杀菌消毒、煮沸。 综合运用多种方法净水，一般是按净化程度由低到高的顺序操作。 二、溶液 1,溶液的组成：由溶质和溶剂组成。水、酒精、汽油等是常用的溶剂。 2.溶液的基本特征：均一（溶液中各部分的组成、性质相同）、稳定（条件不变，溶质 不会从溶剂中分离出来) 3.影响固体溶解速率的因素：①温度（温度升高溶解速率加快）；②颗粒大小（颗粒越 小溶解速率越快)：③搅拌或振荡（加速溶解）。 4.溶解的吸热、放热现象：有的物质溶解吸热，溶液温度降低，如NH,NO3;有的物质 溶解放热，溶液温度升高.如NaOH、浓HSO,(CaO与水发生化学反应放热，不同于溶解放 热)：有的物质溶解没有明显的热现象，如NaCl、蔗糖等。 5.影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等；影响气体物质溶解性的因 素有溶质性质、溶剂性质、温度、压强等。 6.溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液也不一定是稀溶液。同一物质在同一温度下的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 7.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶剂或升高温度 饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 不饱和溶液 上式中“增加溶剂”“增加溶质”“蒸发溶剂”方法适用于所有固体物质饱和溶液与不饱 和溶液的转化，“升高温度”“降低温度”只适用于溶解度随温度升高而增大的固体物质，对 于C(OH),等溶解度随温度升高而减小的固体物质，温度的改变方向相反。 8.溶解度 (1)固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量(g),叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO,等；少数固体的溶解度受温度的影 响不大，如NaCI等；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH),等。 (2)气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 (3)溶解度曲线：溶解度曲线上的任意一点都表示对应温度下某物质的溶解度，所表示 的溶液都是饱和溶液。 溶解度曲线主要有如下应用： ①查找某物质在某温度下的溶解度。 ②根据曲线的坡度可知各物质溶解度受温度影响的变化趋势。 ③比较不同物质在同一温度（或一定温度范围）溶解度的大小。 31 ④两条曲线的交叉点表示该温度下两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液中溶 质质量分数相等。 ⑤利用各物质溶解度曲线及曲线之间的关系，确定可溶性混合物的分离和提纯方法（结 品方法)。 9.结品方法（详见“第五部分专题3”） (1)蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，如NaCI等。 (2)冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如KNO,等。 1