2.1 地球周围的空气-【辽海备考】2024年中考化学总复习（辽宁专用）

第二部分身边的化学物质 ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★ 第二部分 身边的化学物质 专题1地球周围的空气 为复习要求 1.知道空气的主要成分以及各成分的体积分数。 2.了解自然界中的氧循环，认识空气对人类生活的重要作用。 3.了解空气污染的原因及防治方法。 4.知道氧气的主要性质和用途，能结合实际说明空气各成分对人类的重要作用。 5.掌握实验室制取氧气的方法。 心知识梳理口 一、空气的成分 1.空气的组成 成分 氨气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 按体积分数计算 78%(约4/5) 21%(约15) 0.94% 0.03% 0.03% 2.空气中氧气体积分数的测定 (1)原理：利用可燃物燃烧消耗密闭装置里空气中的氧气，使装置内气压小于外界大气 压，产生压强差。 (2)可燃物的选择应注意：①必须能消耗空气中的氧气：②不能与空气中的氮气等其 他成分反应；③与氧气反应后最好不生成气体，若生成气体，必须能用液体吸收。 (3)实验装置：如图所示」 ①现象：红磷燃烧，产生大量白烟：放出大量热；当冷却至室温后 止水夹 打开止水夹，水倒吸入集气瓶中，并约占集气瓶内空气体积的15 ②结论：氧气约占空气总体积的15。 红磷 一水 ③推论：氮气不溶于水，氮气的化学性质稳定 ④注意事项：红磷要过量：装置不漏气；红磷燃烧停止后，必须冷却至室温才能打开止 水夹；点燃红磷后要迅速伸人集气瓶并塞紧瓶塞：实验过程中止水夹要夹紧。 3.空气的污染及其防治 (1)空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。 (2)空气污染的来源：化石燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及机动车的尾气（主 要是C0)等」 (3)空气污染的防治：加强监测：采取节能措施，减少化石燃料的燃烧：开发新能源： 植树造林：工厂废气、汽车尾气处理达标后再排放等。 4.氮气、稀有气体（包括He、Ne、Ar、Kr、Xe等）的用途与性质的关系 主要用途 相应的性质 ①包装保鲜食品、填充灯泡、保护文物书画等 ①常温下化学性质稳定 氮气 ②合成氯肥、制炸药、液氮冷冻等 ②高温下能与某此物质发生化学反应 ①焊接金属的保护气，氮气代替氢气填充气球等 ①化学性质稳定 稀有气体 ②用于放电管、宽虹灯、激光技术等 ②通电时会发出有色光 二、氧气的性质和用途 L.物理性质：①通常状况下，无色、无味气体：②密度比空气略大：③不易溶于水： ④降温可得淡蓝色液体及淡蓝色雪花状固体 2.化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应 中提供氧，具有氧化性。 主要反应 实验现象 2Cu+0,62Cu0 红色固体表面变黑色 2g+0,点尴2Ne0 发出耀跟的白光，放出大量热，生成白色固体，伴有白烟 4P+50,点尴2P0, 产生大量白烟，发出黄色火焰，放出大量热 c+0,点尴c0, 在空气中木炭呈红热状：在氧气中发出白光，放出大量热，生成能使 澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体 在空气中不燃烧：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色周体，散 3Fe+20,点尴Fe,0 出大量热（用火柴引燃后，当火柴即将燃尽时再缓慢伸人：实验前集 气瓶中预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物漫落炸裂瓶底) 5+0点燃s0, 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 放出大量热，生成具有刺激性气味的无色气体 2H,+0,点尴2H0 在空气中发出淡蓝色火焰，放出大量热，干燥的烧杯内壁出现水珠 (点燃前应检验氢气的纯度) 另外，某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉（即缓慢氧 化)。如金属的锈蚀、食物的腐烂、动植物的新陈代谢、有机肥的腐熟等。 缓慢氧化和燃烧的共同点：都属于氧化反应，都放热。例：动物体内的葡萄糖缓慢氧化 (CH,0。+60,6C0,+6H,0)时，也释放热量，供给生命活动的需要。 3.氧气的主要用途 用途 重要的应用 供给呼吸 潜水，医疗急救，高空飞行，登山等 支持燃烧 燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等 22 第二部分身边的化学物质 ★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★ 三、氧气的获得 L,自然界中的氧气来源于绿色植物的光合作用。 2.工业上：分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同。属于物理变化）。 3.实验室制法： 药品 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 2KMn0,△K.Mn0.+ MnO, MnO, 原理 2KCI0,△ 2KC+30,↑ 2H,0,=2H.0+0,1 Mm02+0.1 气体 发生 加热高锰酸钾时，在靠近试管口处放一闭蓬松的棉龙 装置 收集 排水法（氧气不易溶于水，且不与水反应）、向上排空气法（氧气密度比空气略大，且不与空 方法 气反应) 验满 ①排水法收集时。当瓶口有