精品解析：山西省朔州市怀仁县阳高一中2023-2024学年高二上学期11月化学试卷

陕西省朔州市怀仁县阳高一中2023-2024学年高二上学期11月月考 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单选题(共15小题，每小题一个选项，共45分) 1. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是 A. 可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒 B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 C. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈 2. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 3. 在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积 A. 大于20.00mL B. 小于20.00mL C. 等于20.00mL D. 等于5.00mL 4. 常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为 A 3 B. 4 C. 5 D. 6 6. 为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A. B. NaOH C. D. 7. 室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 8. 某温度下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是 A. c(OH-)=10-4 mol·L-1 B. 加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO)均增大 C. c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH-) D. c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 9. 25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10 C. pH=7时， D. pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋) 10. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为 A. 2.8×10-2mol•L-1 B. 1.4×10-5mol•L-1 C. 2.8×10-5mol•L-1 D. 5.6×10-5mol•L-1 11. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A. a点可表示的饱和溶液 B. c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C. d点时溶液中存在(忽略单位) D. 用溶液浸泡足量，会有部分转化为 12. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 13. 某燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是 A. 放电时正极发生氧化反应 B. 放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小 C. 放电时负极电极反应为： D. 消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移 14. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为 B. 总反应式为 C. H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A D. 通入气流速度的大小可能影响电池的电动势 15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢