高效作业16 盐类水解的基本原理及影响因素-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业１６　盐类水解的基本原理及影响因素 一、盐类水解 １．实质 盐电离出的弱酸的阴离子与 H＋ 结合(或弱 碱的阳离子与 OH－ 结合)破坏了水的电离 平 衡,水 的 电 离 程 度 增 大,c(H＋)≠ c(OH－),使溶液呈碱性(或酸性). ２．特点 (１)可逆:水解反应是可逆反应. (２)吸热:水解反应是吸热反应. (３)微弱:水解反应程度一般很微弱. ３．盐类水解离子方程式的书写 (１)书写形式:盐类水解程度一般很小,水解 时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子 方程式时,一般用 “􀜩􀜨􀜑 ”,产物一般不标 “↑”或“↓”. (２)书写规律: ①多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为 主,一般只写第一步水解的离子方程式,如 Na２CO３ 水解的离子方程式:CO２－３ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－. ②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完, 如FeCl３ 水解的离子方程式:Fe３＋ ＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)３＋３H＋ ③能完全水解的离子组,由于水解程度较 大,书 写 时 要 用 “􀪅􀪅”“↑”“↓”等,如 NaHCO３ 与 AlCl３ 混合溶液反应的离子方 程式:Al３＋ ＋３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋ ３CO２↑. 二、盐类水解的影响因素 　影响盐类水解的因素主要有两方面:一是反 应物的性质;二是反应条件,包括浓度、温 度、酸碱度. １．下列关于盐类水解的叙述错误的是 (　　) A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和 碱的相对强弱 ２．常 温 下,在 pH 都 等 于 ９ 的 NaOH 和 CH３COONa两种溶液中,设由水电离产生 的 OH－浓度分别为amol􀅰L－１与bmol􀅰 L－１,则a和b的关系为 (　　) A．a＞b　　　　　　　　　B．a＝１０－４b C．b＝１０－４a D．a＝b ３．常温下,浓度均为０．１mol􀅰L－１的下列溶 液中pH 最大的是 (　　) A．NH４Cl溶液 B．NaHCO３ 溶液 C．Na２CO３ 溶液 D．Na２SO４ 溶液 ４．下列过程中,属于水解反应且使溶液显酸性 的是 (　　) A．NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋ B．HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 CO２－３ ＋H３O＋ C．S２－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HS－＋OH－ D．NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰 ５．常温下,某NH４Cl溶液的pH＝４,下列说法正 确的是 (　　) ①溶液中c(H＋)＞c(OH－) ② 由 水 电 离 产 生 的 c (H＋ )约 为 １０－１０mol􀅰L－１ ③溶 液 中 离 子 浓 度 关 系 为 c(Cl－ )＞ c(NH＋４ )＞c(H＋)＞c(OH－) ④在纯水中加入该 NH４Cl溶液,水的电离 被抑制 A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④ ６．在一定条件下,Na２S溶液中存在水解平衡: S２－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HS－ ＋OH－.下列说法正 确的是 (　　) A．稀释溶液,水解平衡常数增大 B．加入少量 NH４Cl固体,HS－浓度增大 C．升高温度,c (HS－) c(S２－) 减小 D．加入 NaOH 固体,溶液pH 减小 ７．下列溶液中,操作和现象对应正确的是 (　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的 明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞 的氨水 加入少量 NH４Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的 CH３COONa 溶液 加入少量 CH３COONa 固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 ８．欲使 ０．１ mol􀅰L－１的 NaHCO３ 溶 液 中 c(H＋)、c(CO２－３ )、c(HCO－３ )都减小,其方 法是 (　　) A．加入氢氧化钠固体 B．加入氯化钠固体 C．通入二氧化碳气体 D．加入饱和石灰水 ９．(１)常温下,浓度均为０．１mol􀅰L－１的８种 溶 液:①HNO３ 溶 液;② H２SO４ 溶 液; ③