高效作业15 电离平衡-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业１５　电离平衡 一、强、弱电解质及其比较 １．强、弱电解质在溶液中的电离 ２．电解质与化合物类型的关系 ３．常见的强、弱电解质 强电 解质 强酸:HCl、H２SO４、HNO３、HBr、 　HI、HClO４ 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)２、 　Ba(OH)２ 绝大多数盐(包括BaSO４、CaCO３ 　等难溶性盐) ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 弱电 解质 弱酸:HClO、H２S、H２CO３、H３PO４、 　CH３COOH、H２SiO３ 弱碱:NH３􀅰H２O、Fe(OH)２、 　Mg(OH)２、Al(OH)３ 等 H２O ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 二、电解质电离方程式的书写 １．强电解质 强电解质完全电离,书写电离方程式时用 “􀪅􀪅”.如:NaOH􀪅􀪅Na＋＋OH－. ２．弱电解质电离方程式的书写 (１)弱电解质的电离过程是可逆的,书写时 要用“􀜩􀜨􀜑 ”表示. (２)多元弱酸分步电离,且以第一步电离为 主,在书写电离方程式时,需分步写,一般只 写第一步;多元弱碱也分步电离,但可按一 步电离写出. (３)在水溶液中,强酸的酸式盐完全电离,弱 酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离. [说明]　在熔融状态时 NaHSO４ 熔融 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－４ . (４)某些复盐能完全电离. 三、弱电解质电离平衡的建立、特征及影响因素 １．弱电解质电离平衡的建立 (１)电离平衡的概念 在一定条件下(如一定温度和浓度),弱电解 质分子电离成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时,达到电离平衡状态,这种 平衡状态叫作电离平衡. (２)建立过程(用vＧt图像描述) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 ２．电离平衡的特征 弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字 ———“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”. ３．电离平衡的影响因素 (１)内因:弱电解质本身的性质. (２)外因: ①温度; ②浓度; ③同离子效应; ④化学反应(加入能反应的物质). 四、电离平衡常数 １．表达式 (１)对于一元弱酸 HA: HA 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ A－,平 衡 常 数 K ＝c (H＋)􀅰c(A－) c(HA) . (２)对于一元弱碱BOH: BOH 􀜩􀜨􀜑 B＋ ＋ OH－,平 衡 常 数 K ＝c (B＋)􀅰c(OH－) c(BOH) . ２．特点 (１)电离平衡常数与温度有关,与浓度无关, 升高温度,K 值增大. (２)电离平衡常数反映弱电解质的相对强 弱,K 越大,表示弱电解质越易电离,酸性或 碱性越强. (３)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K１≫K２≫K３􀆺􀆺,故其酸性取决于第一步 电离. １．判断强、弱电解质的标准是 (　　) A．导电能力　　　　　　　B．溶解度 C．相对分子质量 D．电离程度 ２．下列物质属于弱电解质的是 (　　) A．NaCl B．NaOH C．NH３􀅰H２O D．H２SO４ ３．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 (　　) A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是 共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都 是难溶性化合物 C．强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱 电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的 导电能力不一定比强电解质弱 ４．醋酸铅[(CH３COO)２Pb]因有甜味而被称 为 “铅 糖 ”,有 毒 但 能 入 药,又 知 (CH３COO)２Pb易溶于水,硝酸铅溶液与 醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb２＋ ＋ ２CH３COO－􀜩􀜨􀜑 (CH３COO)２Pb.下列有 关说法不正确的是 (　　) A．０．１mol􀅰L－１的“铅糖”溶液中c(Pb２＋)＜ ０．１mol􀅰L－１ B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱 ５．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确 的是 (　　) A．Ba(OH)２ 􀪅􀪅Ba２＋＋２OH－ B．H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 ２H＋＋CO２－３ C．NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋＋H＋＋SO２－４ D．N