2024届高三化学二轮复习 化学工艺流程题

专题复习：化学工艺流程题 班级______________姓名________________学号________ 1、化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程： （1）配平第①步反应的离子方程式： （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如图 （用铁棒和石墨作电极）： 电极材料：c为： 电极反应：d极： 2、稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。 （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则 ①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。 （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。 3、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%, SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式 。 （2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。 （4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要的原料是 。 4、亚氯酸钠（NaClO2）W#W$W%.K**S*&5^U是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 　　。若要计算该溶液的质量分数， 还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式