精品解析：福建省福州高新区第一中学（闽侯县第三中学）2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

福建省福州高新区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵，溶液颜色变浅 B. 在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D. 、、三者的平衡混合气加压后颜色变深 2. 下列能说明醋酸是弱酸的是(　　) A. 醋酸能与NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红 C 醋酸溶液pH<7 D. 常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 3. 25℃，在溶液中，由水电离出的是 A. B. C. D. 4. 在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A. c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B. 促进了水的电离 C. c(OH－)降低了 D. 水电离出的c(H＋)降低了 5. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同 B. 相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同 C. pH均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同 D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小 7. NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成： 第1步： ； 第2步： ； 第3步： 下列说法正确的是。 A. 第2步是总反应的决速步 B. 三步基元反应都是放热反应 C. 该过程共有两种中间产物 D. 总反应的焓变为 8. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9. 25℃，加水稀释的溶液，下列判断正确的是 A. 原溶液的浓度为 B. 的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 加水稀释至100mL时，溶液的 D. 溶液中逐渐减小 10. 在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5s时测得气体压强是反应前的。则x为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 条件不足，无法计算 11. 室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是 A. Fe3+、K+、S2-、 B. K+、Na+、、 C 、S2-、CH3COO-、Cl- D. Na+、、、Cl- 12. 对于可逆反应，下列图像错误的 A. B. C. D. 13. H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　) A. 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱 C. 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 14. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的ΔH＞0 B. *OCH2→CH2O活化能为2.13ev C. 生成副产物CO比CH2O容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 15. 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。 容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ