2023-2024学年高二上学期化学基础知识期末复习综合练（三）

基础知识期末专项练（三） 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化． 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器，测定中和热数值偏低 D．实验(c)记录终止温度时，需等待温度计示数稳定后再读数 3．反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 4．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是 A．与反应的热化学方程式为   kJ B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量 5．对于反应：    ，下列说法不正确的是 A．1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高 B．     C．     D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ 6．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 7．对于反应：，下列说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．升高温度能增加活化分子百分数 D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 8．乙烯与HC1气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应速率比第二步的快 B．两步反应的ΔH均小于0 C．加入催化剂，总反应的ΔH不变 D．第一步的正反应活化能比第二步的小 9．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 10．如图所示，三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应(红棕色)(无色)]。下列叙述不正确的是 A．是放热反应 B．溶于水时吸收热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强减小 11．在容积不变的密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)2Q(g)  △H，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应△H<0 B．a点处v(M)正=2v(N)逆 C．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 D．b点处，K正=K逆=1 12．制备水煤气的反应    ，下列说法正确的是 A．该反应在低温下能自发进行 B．恒容下，升高温度，混合气体的密度保持不变 C．恒温下，增大总压，(g)的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数保持不变 13．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是 A．已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   ΔH= −92.4 kJ∙mol−1将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ B．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件 下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0 C．已知反应2NO2(g) N2O4(g)