化学平衡常数及转化率的计算提升练-2024届高考化学一轮复习

化学平衡常数及转化率的计算 一、单选题（共15题） 1．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol∙L−1∙min−1 B．T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数增大 C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2∙mol−2 2．天然气脱硝的反应原理为    。在1L恒容密闭容器中充入3mol(g)和2mol(g)发生上述反应，平衡时、的物质的量分数与温度的关系如图所示，N点表示410K时的物质的量分数。下列说法正确的是    A．上述反应的正反应是吸热反应 B．443K时，和的平衡转化率相等 C．N点的正反应速率大于逆反应速率 D．443K时该反应的平衡常数K为4 3．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：    (该反应只在高温下自发) 在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。    下列说法正确的是 A． B．加入催化剂，可提高的平衡转化率 C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率 4．在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡时的转化率为75% B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C．该条件下，第9 min时大于第3 min时 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 5．在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。 ① ② 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。 总压 起始 0.5 0.9 0 0 0 1.4p 平衡 m 0.3 p 下列说法正确的是 A．反应①任意温度下均能自发进行 B．恒温恒容下，再充入和，反应①平衡右移，反应②平衡不移动 C． D．反应②的平衡常数 6． 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。对于反应，下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．其他条件相同，增大，的转化率减小 D．上述反应中消耗，转移电子的数目为 7．氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) Ⅱ．4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) 现将1 mol NH3、2 mol O2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物的物质的量随温度变化曲线如图所示：    已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好 B．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% C．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右 D．高于400℃，n(N2)随温度升高而下降可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致 8．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g) +N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)c2 (NO)。控制NO起始浓度为0.5 mol/L，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．由题可知，该反应的速率常数k为15 B．随着H2起始浓度增大，该反应平衡常数增大 C．达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小 D．H2起始浓度0.2 mol/L，某时刻NO的浓度为0.4 mol/L，则N2的瞬时生成速率为0.24 mol/L 9．在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl