2023-2024学年高二上学期化学期末复习练（二）

期末复习练（二） 1．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 电离平衡常数K(25℃) ①写出的的表达式： 。 ②常温下，浓度相同的三种溶液、、，最小的是 。 ③将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。 (2)室温下，用盐酸滴定的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。(忽略溶液体积的变化)    ①a点所示的溶液中 (填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②b点所示的溶液中 。 ③室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为 。 (3)二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。则第二级电离平衡常数 。    2．化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。 (1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为 ，充电时阴极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示： ①工作时负极的电极反应式为 。 ②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2 L( 标准状况下)。 ③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为 。 (3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。 若电极d为石墨，写出此电极的反应式 ；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为 。 3．近年来科学家研究了一种光照充电电池(工作原理如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。      回答下列问题： (1)电池放电时，电极b为 极 (2)电池放电时，向 (填“c”或“d”)极移动 (3)电池放电时，a电极的电极反应式为 。d电极的电极反应式为 。 (4)右侧为粗铜的精炼装置，当a电极质量减小1.4g时，d极的质量增加 g，此时溶液的浓度 (填“增大”“减小”或”不变)。 4．某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是 。 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是 。上述实验进行一段时间后，需向U形管中 ，才能使电解质恢复原浓度。 (3)该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。    ①该电解池的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的KOH溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为 。 5．研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。 I.有0.1 mol·L的三种溶液：a.NaOH    b.    c.盐酸 (1)溶液a的 ；c中水电离出的 。 (2)溶液b的，用化学用语解释原因 。 (3) L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则 。 (4)向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 ③D点溶液中， (填“>”、“＜”或“=”)。 II.、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() (5)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。 A． B． C．NaClO D． (6)0.1 mol·L 的溶液中，结合化学用语解释原因： 。 (7)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (8)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是 (填字母)。 A．    B．