第三单元海水中的化学复习题---2022--2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学复习题 一、选择题 1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 2．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　） A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤ 3．下列变化属于化学变化的是 A．冰川融化 B．海水晒盐 C．酸雨形成 D．浊液过滤 4．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是 A．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 B．利用海水在阳光作用下分解得到食盐晶体 C．降低温度使氯化钠析出 D．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出粗盐 5．下列有关资源、能源的叙述错误的是 A．空气中含量最多的单质是氮气 B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种 C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 6．以下关于“1+1=2”的说法正确的是 A．1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫 B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g D．1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液 7．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按照下列流程进行实验。 下列说法正确的是 A．滤渣a是CaCO3 B．白色沉淀b中可能含有MgCO3 C．滤液中一定存在的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH D．该白色固体样品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4 8．下列化学方程式与叙述不相符的是 A．（该原理用于除去CO2中的HCl） B．（溶洞形成的原因） C．（盐酸却不与Ba(NO3)2反应，说明没有体现酸的通性，是它们的酸根离子不同的原因） D．（氨碱法制纯碱过程中先析出NaHCO3是因为相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl更小） 9．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 从海水中获得食盐 采用蒸馏的方法 B 分离蔗糖和食盐的混合物 采用溶解过滤的方法 C 从空气中获取纯净的氮气 用碳燃烧除去空气中的氧气 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化 A．A B．B C．C D．D 10．水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是(　　) A．水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放 B．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的 C．海水淡化不能解决全球水资源短缺的问题 D．过滤可以除去水中所有的杂质 11．某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后制氧气，充分反应后将实验剩余固体25.4g加入烧杯中，向烧杯中加入足量的水并充分搅拌，再向烧杯中滴加足量硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤、干燥得到固体39.2g，则原混合物中氯酸钾的含量为 A．50% B．70% C．80% D．98% 12．为相对原子质量的测定作出了杰出贡献的中国科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．杨振宁 13．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是 A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小 B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低 C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果 D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果 二、科学探究题 14．膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）碱石灰的成分是CaO和NaOH 探究Ⅰ：检验膨松剂的成分在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置。    【观察与分析Ⅰ】 点燃酒精灯。 (1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二