第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．CaO常用于食品的干燥。CaO属于(　　) A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物 2．在《新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A B C D 冷水浸泡 加热煎制 箅渣取液 灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是。 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．漂白粉的有效成分为CaCl2 D．除去与水发生的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 4．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列物质分类正确的是 A．一元酸：NaHSO4、HNO3 B．混合物：液氯、漂白粉 C．电解质：NaCl、Ba( OH)2 D．碱性氧化物：CaO、Al2O3 5．下列说法中错误的是 A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1 B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为1.806×1024 D．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) 6．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　) A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA B．1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA C．25℃、1.01×105Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA 7．对于镁和沸水的反应Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．H2的摩尔质量：2 C．H元素存在3种核素1H、2H、3H D．在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 LH2时，转移的电子数约为2NA B．1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA C．7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA D．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含电子数为NA 9．下列实验操作或结论正确的是（  ） A．配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制时应称量氢氧化钠固体38.4 g C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液，可配制0.1 mol/L 的CuSO4水溶液 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀 10．下列物质含分子数最多的是 A．11.2gCO B．32gSO2 C．0.8molSO2 D．1.806×1023H2O 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．28 g氮气所含的原子数为NA B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA C．0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA D．2.3 g Na与足量氧气反应生成过氧化钠转移的电子数为0.1NA 12．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A．同温度，同体积的N2和O2 B．同质量，不同密度的N2和CO C．同压强，同体积的H2和CH4 D．同体积，同密度的CO2和N2 14．下列说法正确的是 A．SO2、Cl2都能使石蕊溶液先变红后褪色，但原理不同 B．向某溶液中加少量NaOH溶液后，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中无 C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中含有Na+ D．实验室不能用NH4NO3与Ca(OH)2固体共热制氨气 15．加热蒸发皿中的钠块至熔化，小心用玻璃燃烧匙将少量无水粉末加入熔化的钠上，可观察到瞬间产生耀眼的火花，实验结束后观察到蒸发皿中的混合物中含红色物质(Cu)。下列说法正确的是 A．该实验中只存在置换反应 B．该实验说明钠的金属活泼性比铜的强 C．反应后混合物中只含Cu、Na2SO4 D．熔融的钠中加入无水粉末必须加热才能反应 16．下列变化中，不属于化学