第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列各反应的方程式中，属于水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH- B． C． D． 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 3．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是 A．电离程度：前者>后者 B．开始反应时的速率：前者=后者 C．两者产生的氢气体积：前者<后者 D．开始反应时的速率：前者>后者 4．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，Kw减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 5．用物质的量都是的和配成混合溶液，其中，则下列判断正确的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．25℃时，向溶液中加入少量，的电离平衡逆向移动，减小 B．已知溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 C．向溶液中通入，逆向移动，溶液酸性䧕弱 D．将溶液升温(不考虑氨水的挥发)，下降 7．时，的电离常数，的电离常数。下列说法正确的是 A．的酸性弱于 B．的酸性弱于 C．多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 8．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该酸-lgKa=4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-) D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性 9．甲胺()的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．水的电离程度：c>d C． D．b点溶液中存在： 10．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．加热蒸干溶液，最后只得到NaOH固体 B．加热蒸干溶液，最后得到固体 C．加热蒸干溶液，最后得到固体 D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑的反应) 11．下列水解的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 12．下列说法错误的是 A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是能使蛋白质变性 13．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是 A．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合： C．常温下，的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则 D．向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，pH增大 14．下列物质因水解呈碱性的是 A． B． C． D． 15．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 C 使用明矾净水 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性 D 使用碳酸氢钠烘焙制面包 碳酸氢钠受热分解产生CO2 A．A B．B C．C D．D 16．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c()：③>①；水电离出的c(H＋)：①>② B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c()>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋) 17．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A．CH3COOH能与水以任意比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C