2024年中考化学二轮专题复习：计算题专练

2024年中考化学二轮专题复习：计算题专练 一、计算题 1．取20克NaHCO3固体样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量的关系如图所示。 【温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑】 请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g； (2)样品中NaHCO3的质量分数为多少？ 。 2．为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：    次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/ g 135.2 158.4 182.6 207.6 (1)第1次实验生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%) 3．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4．在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶质是 。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留 0.1%) 5．某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀盐酸进行如下实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质质量分数。 6．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，某同学取100g该CuSO4溶液进行如图所示的实验，实验数据如图所示。请计算： (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数 。【温馨提示：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓】 7．为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量（如图甲），然后向小烧杯中加入过量的稀盐酸，向大烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，称量总质量（如图乙），将小烧杯中过量的稀盐酸全部倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算： （1）充分反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 （2）充分反应后溶液中氯化钙的质量分数。 （3）为避免环境污染，反应后的废液中应加入 进行处理。 8．某实验小组同学要测定某氯化钾样品中硫酸钾的含量，进行了如下实验： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解氯化钡溶液中溶质质量(X)的比例式为 。 (3)该样品中硫酸钾的含量为 。 (4)Y值为 。 (5)若化工厂用300t上述样品及原理制取氯化钾，可以制得氯化钾的质量为 。 9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%） 10．化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%） 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 (1)分析判断：表格中第 分钟的数据不合理； (2)通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)8.8 (2)解：设样品中NaHCO3的质量为x x=16.8g 样品中Na