广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023—2024学年度第一学期期末考试 高二级化学科试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单选题(本大题16小题，1-10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 C. 霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 2. 化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好 B. 实验室可用小苏打与盐酸反应制备，此反应放热有利于的逸出 C. 使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 D. 煅烧硫铁矿(主要成分)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 3. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 4. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 400-500℃比低温有利于合成氨的反应 6. 在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是 A. 将固体溶于少量水中得到绿色溶液 B. 将固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C. 向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 7. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 配制溶液 将一定质量的固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解 B 量取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定氯水溶液pH 玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，与比色卡对照 D 除去锅炉中沉积的 加可用溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 A. A B. B C. C D. D 8. 一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极应与电源的负极相连 B. 电极上的反应式为： C. 提高温度一定能提高电解反应的速率 D. 电解时通过质子交换膜移向电极 9. 如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. ④>②>①>③ B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>③>②>① 10. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 0.01mol·L-1的HR溶液 B. HR溶液的导电性比盐酸弱 C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温下，NaR溶液的pH大于7 11. 下列关于 的说法，正确的是 A. 该反应的 B. 根据，低温条件下反应可以自发进行 C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D. 其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 12. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C. 在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D. 当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向一定浓度的溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 B 向浓度均为0.1mol·L的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀() C 向滴有酚酞的1mL0.1mol·L溶液中加水稀释至10mL，红色变浅 加水