2023年中考化学专题复习利用化学方程式的计算练习

利用化学方程式的计算 1．“科技点燃”2022年北京冬奥“飞扬”梦，飞扬火炬使用氢气作燃料。 （1）用氢气做燃料的优点是来源广、　 　、　 　； （2）计算燃烧10t氢气需要多少t氧气助燃？ 2．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。 请回答： （1）完成过氧化钙与水反应化学方程式：2CaO2+　 　H2O＝　 　Ca（OH）2+O2↑； （2）生成氧气 　 　g； （3）该样品中过氧化钙的质量分数。 3．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图： （1）生成氧气的质量为 　 　g。 （2）求反应生成氯化钾的质量是 　 　g。 4．小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求： （1）小华同学共制得氧气 　 　g。 （2）他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？ 5．化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中含CaCO3的质量分数。取20g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 （1）反应中产生CO2的质量为 　 　g。 （2）20g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）请读图分析，B点表示的意义是 　 　（双选）。 ①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半 ②CaCO3与稀盐酸反应已结束 ③烧杯中剩余液体的质量是93.4g ④CaCO3已全部反应 6．实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： （1）t4﹣t5时段氧气质量不变的原因 　 　。 （2）t4时参加反应的氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） （3）在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0﹣t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。（结果精确到0.1%） 7．图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图1实验： （1）恰好完全反应时产生二氧化碳的质量为 　 　g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 8．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）生成氢气的质量为 　0.2　g。 （2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程） 【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】 9．某兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应也不溶于水），取12g该样品加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，测得烧杯及烧杯内的物质质量随时间的变化关系如下表： 反应时间/s 0 t1 t2 t3 烧杯及烧杯内物质的质量/g 64 62.9 60.7 60.7 计算： （1）生成二氧化碳的质量为 　 　g。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 10．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g该石灰石样品于烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），相关数据如表。 次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 10.5 8.5 6.5 4.5 2.5 2.5 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。 （2）计算上述实验中生成二氧化碳的质量。 11．泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算： 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m