2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习·化学计算题 1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵质量为 g。 2. 糖类是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成葡萄糖（C6H12O6）为人体提供能量。计算： （1）葡萄糖的相对分子质量为____。 （2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为_____（填最简比） （3）葡萄糖中碳元素的质量分数为_______。 3. 将 8g 氧化铜粉末加入到 92g 稀硫酸中，氧化铜与硫酸恰好完全反应，求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数？ 4. 硫酸钠可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品35g，加入161.6g水使其完全溶解，取此溶液的一半，加入75g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算： （1）原混合固体中硫酸钠的质量分数____（结果精确至0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数____。 5.为测定某碳酸锰样品中碳酸锰的含量，小林同学取8g该碳酸锰样品于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量为55.8g，其反应原理为 （杂质不与酸反应），请计算： （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）8g该碳酸锰样品中碳酸锰的质量。 6.饮用水消毒可用氯气作传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水准备，该反应的化学方程式为。现需要71g氯气用于自来水消毒，则理论上需要消耗多少克纯净的氯化钠？同时生成的氢气在标准状况下的体积为多少升？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果保留到0.01) 7. 为测定某氮肥中硫酸铵的质量分数，小刚同学取20g该氮肥样品完全溶于水中配成100g溶液，加入氯化钡溶液至恰好不再产生沉淀，用去氯化钡溶液208g，过滤后称得滤液质量为284.7g。请计算：【温馨提示：】 （1）反应后生成沉淀的质量是__________g。 （2）该氮肥样品中硫酸铵的质量分数______。 8.根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 （1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 9.硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。 （1）金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：。补齐上述化学方程式：_____ （2）高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 10. 二氧化氮是空气污染物，工业上利用二氧化氮、氧气与水化合制备硝酸实现了变“坏”为宝，反应的化学方程式为：。现向288t水中通入二氧化氮和氧气，经测定参与反应的氧气质量为32t，试计算： （1）参加反应的NO2与O2的质量比为______（填最简整数比）。 （2）最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液多少t？（写出计算过程） 11.已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： （1）该钾肥样品中钾元素的质量。 （2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。 12.二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算： （1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______； （2）参加反应的NaClO3的质量； （3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。 13. 将含杂质的碳酸钠（杂质既不溶于水也不与酸反应）置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。 （1）b点时溶液中的溶质是______； （2）求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）