2024年中考化学分项复习---化学方程式

2024年中考化学分项复习 化学方程式 一、选择题 1.下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正确的是 A. X的化学式为H8O4 B. 所得的Fe中含有一定量的碳 C. 该反应属于置换反应 D. 使用H2冶铁会加剧环境污染 3.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4. 我国科学家研制了一种新型催化剂，在可见光照射下高效地将二氧化碳转化为甲烷，反应前后的微粒种类变化情况如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应后，催化剂的质量可能增大 B. 反应后，气体分子总数减少 C. 反应后，氧元素的化合价降低 D. 理论上2g完全反应可生成16g甲烷 5.建立宏观和微观的联系是化学思维方式。下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该示意图表示氢气与氧气发生的反应 B. 该反应前后元素的化合价没有改变 C. 水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 D. 水分子由氢原于和氧原子构成 6. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 7. 如图所示为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 甲、乙质量之和等于丙、丁质量之和 C. 生成的丙、丁的分子个数比为2：3 D. 参加反应的甲、乙的质量比为17：32 8. 一定条件下，制取丙醇(C3H8O)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 一个丙醇分子是由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成的 B. C3H8O中碳元素与氢元素的质量比是9：2 C. 反应中共涉及3种氧化物 D. 丙醇是混合物 9. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 10. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式： B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2 C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 11. 某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是 A. 该气体中一定含有CO B. 该气体中一定含有H2 C. 该气体中一定含有CH4 D. 该气体不可能同时含有CO、H2、CH4 12. 下图为Ca（OH）2的溶解度曲线，现将56gCaO放入118g水中，反应结束后恢复到常温（20℃）。下列说法不正确的是 A. 反应后溶液呈浑浊状态 B. 反应结束后，水中溶解的Ca（OH）2的质量逐渐变小 C. 30℃时，溶液中的溶质质量为0.15g D. 常温时，过滤可得到的Ca（OH）2的质量为73.83g 13.小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为 A. 5.85% B. 4.76% C. 5.54% D. 11.7% 二、非选择题 14.水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 （1）有水参加的反应：二氧化碳和水反应________________________； （2）有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应________________________。 15.近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答： （1）生成物丙、丁中属于氧化物的是_____(填化学式)； （2）参与反应的甲、乙分子个数比为_____(填最简整数比)。 16. 在我国的科技发展史上，除了四大发明，最引人注目的莫过于陶瓷了。陶瓷生产从原料加工，拉胚成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧，请完成下面小题的相关问题： （1）制作陶瓷的原料有黏土，黏土的主要成分有二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。从元素组成看，这些主要成分都属于___________（填物质类别）。 （2）陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 ，该反应中 X 的化学式为__________。 （3）随着时代发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为__