第二节 海水“晒盐”-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 学习目标 CONTENTS 1 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 2 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法 课堂导入 从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法。需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。 一、海水“晒盐”的过程 海水晒盐 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 多种化工原料 4 一、海水“晒盐”的过程 海水晒盐 【活动天地】 饱和溶液的配制与蒸发结晶 实验过程：1.量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐 晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 实验现象：有未溶解的食盐晶体存在，且量不再减少。 再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 实验结论：在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某 物质不能无限制溶解。 5 一、海水“晒盐”的过程 海水晒盐 2.取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验现象： 玻璃片上有固体析出 6 一、海水“晒盐”的过程 海水晒盐 【问题思考】 问题1：怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 问题2：从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水 “晒盐”有什么不同？ 观察在一定温度下，溶液中是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。 本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水“晒盐”是蒸发溶剂的方法。 7 一、海水“晒盐”的过程 海水晒盐 问题3：你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。 蒸发结晶： 海水“晒盐”是海水经日 晒、风吹等，使溶剂不断 减少，溶质的质量分数逐 渐增大,直至形成饱和溶 液，继而析出晶体，这便 是蒸发结晶。 8 二、粗盐的提纯 粗盐的成分 主要成分：氯化钠 杂质： 不溶性杂质：泥沙 可溶性杂质： 氯化镁、 氯化钙、 硫酸钠等 9 二、粗盐的提纯 粗盐的成分 【问题思考】 问题1：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 问题2：除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，先溶解再过滤 加热蒸发水分，使食盐结晶，即蒸发结晶 10 二、粗盐的提纯 粗盐提纯 【活动与探究】 2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、小烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸 重结晶法提纯粗盐 1.实验用品：蒸馏水、粗盐 11 二、粗盐的提纯 粗盐提纯 3.实验步骤： (2)过滤 一贴： 二低： 滤纸紧贴漏斗壁 滤纸边缘略低于漏斗边缘 滤液边缘略低于滤纸边缘 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁 (1)溶解 用玻璃棒搅拌，加快溶解 三靠： 12 二、粗盐的提纯 粗盐提纯 【问题思考】 分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？ a.液面高于滤纸的边缘 b.滤纸破损 c.接收滤液的烧杯内有固体不溶物 13 二、粗盐的提纯 粗盐提纯 (3)蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？ 14 二、粗盐的提纯 粗盐提纯 【问题思考】 问题2：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。 15 二、粗盐的提纯 粗盐提纯 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。 利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。 16 二、粗盐的提纯 粗盐提纯 2.所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？ 方案一：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、 方案二：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 方案二：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 成功的关键：Na2CO3必须在 BaC