期末专题复习：燃料及其利用---2023-2024学年九年级化学人教版上册

燃料及其利用 考前必背 一、燃烧的条件 1、 定义：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、 燃烧的条件： （1） 可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 注意： 1、 着火点是物质的固有属性，不可改变； 2、燃烧必须同时具备上个条件，缺一不可； 3、有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧。 4、极少数物质燃烧不需要氧气，如镁可以在二氧化碳中燃烧。 二、灭火的原理和方法 1、灭火的原理：破坏燃烧的条件 2、方法： （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）； （2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖； （3）降低可燃物的温度至着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。 3、几种常用的灭火器： （1）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。 （2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 （3）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。 三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化。 2、易燃物和易爆物的安全知识： （1）有关图标： （2）易燃物、易爆物的安全知识：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 四、化学反应中的能量变化 1、放热反应：如生石灰与水反应；镁与稀盐酸反应、燃烧等； 2、吸热反应：反应条件是“加热”或“高温”的反应。如碳还原二氧化碳、铜在空气中加热等。 3、利用：用化学反应产生的能量来发电、做饭、取暖、烧制陶瓷等。 五、化石燃料 1、化石燃料：化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物。化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源．它们都是不可再生资源。 （1）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量。此外，煤中还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素）； （2）石油也是混合物，主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素．石油的化学成分随产地的不同而不同．从油井中开采出来的石油也叫原油，是一种黑色或深棕色不溶于水的黏稠状液体，密度比水的稍小. （3）天然气也是混合物，在有石油的地方，一般都有天然气存在．天然气主要是由碳元素和氢元素组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。 2、甲烷： ①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小； ②化学性质：可燃性 ③燃烧现象：产生蓝色的火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ④化学方程式：CH4+2O2 =====CO2+2H2O 3、化石燃料的综合利用： （1）煤的综合利用：为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等。（煤的干馏） （2）石油的综合利用：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品。（石油的分馏） 4、燃料充分燃烧的条件：（1）燃烧时有足够多的空气； （2）与空气有足够大的接触面积。 六、使用燃料对环境的影响 1、化石燃料燃烧造成的空气污染的原因： （1）燃料中的一些杂质如硫的燃烧会产生空气污染物二氧化硫； （2）燃料不完全燃烧会产生一氧化碳； （3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒等排放到空气中形成浮尘； 2、燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气； 3、燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽 油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 七、能源的开发和利用 1、乙醇 （1）俗称：俗称酒精，化学式为：C2H5OH； （2）制法：高粱、玉米、薯类等发酵、蒸馏得到，属于可再生能源； （3）化学性质：可燃性， C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O； （4）用途：酒精灯、内燃机等的燃料。 2、氢气：（1）优点：热值高、无污染，是最清洁的燃料； （