期末专题复习：碳和碳的氧化物---2023-2024学年九年级化学人教版上册

碳和碳的氧化物 考前必背 一、金刚石、石墨、C60 1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途： 　 金刚石 石墨 外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色磷片状固体 光泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽 硬度 自然界最硬 软 导电性 无 良好 导热性 良好 良好 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 2. 由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异； 3．活性炭、木炭的吸附性： 由于活性炭和木炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性。在净水时可吸附色素和异味；还可做冰箱的去味剂、制糖工业的脱色剂等。 二、碳单质的化学性质 1、 常温下化学性质稳定；例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质。 2、 可燃性：（做燃料） 氧气充足：C + O2 CO2；氧气不充足：2C + O2 2CO； 说明相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同。 3、 还原性：较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原。（可冶炼金属） 1 和氧化铜反应： C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 。 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 2 和CO2反应：C＋CO22CO 三、一氧化碳 1、CO的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、CO的化学性质： （1）可燃性：2CO+O2 2CO2（一定要检验纯度） 现象：发出蓝色火焰 （2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 （3）毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合。 3、CO的用途：CO用于作燃料和冶炼金属。 4、一氧化碳和单质碳的比较： 　 C CO 相似点 都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属 不同点 属于固体单质，常温下具有稳定性 属于气体化合物，具有毒性 四、二氧化碳 1、 CO2的物理性质和用途: （1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水,固态的二氧化碳称作干冰； （2）用途： ①灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料 2、二氧化碳的化学性质： （1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红； 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑ （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳：这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 3、二氧化碳对环境的影响：二氧化碳是一把双刃剑 （1）有利的方面：促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环； （2）不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）；空气中二氧化碳过多导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高。 4、二氧化碳和一氧化碳的比较： 　 CO2 CO 物理性质 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。 无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。 化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 有可燃性 2CO+O2 2CO2 还原性 没有还原性，有较弱的氧化性 C+CO2 2CO 有还原性 CO+CuO Cu+CO2 与水反应 与水反应CO2+H2O=H2CO3 不能与水反应 与石灰水的反应 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应 毒性 无毒 有剧毒 主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。 考向解读 该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对二氧化碳和一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。 考点突破 考点目录 考点01 金刚石、石墨、C60 5 考点02 碳单质的化学性质