精品解析：四川省阆中东风中学校2023-2024学年高二上学期第二次段考化学试题

东风中学校2023-2024学年高二上学期第二次段考 化学卷 (总分100分，考试时间75分钟) 原子量：Ca-40 Na-23 H-1 O-16 C-12 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C. 高压更有利于合成氨 D. 盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 2. 反应能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 断开中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 一定是吸热反应 3. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度 C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积 4. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　) ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3 A. 仅①④ B. 仅②④ C. 仅①② D. 全部 5. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　) A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B. 给溶液加热，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 6. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s 7. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 已知；；则 8. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 9. 下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为 A. ③④⑤⑥①② B. ④⑤⑥①③② C. ②①⑥⑤④③ D. ②③①⑥⑤④ 10. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 A. 1.7 B. 2 C. 10 D. 10.3 11. 将0.4 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. c(NH)=c(Na＋)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B. c(NH)=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋) C. c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D. c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋) 12. 在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、AlO、Na+、K+ B