广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十三周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十三周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．下列事实与水解反应无关的是 A．常温下相同浓度溶液的大小： B．泡沫灭火器利用、相互反应产生大量二氧化碳气体 C．除去工业废水中的：向废水中加入固体 D．配制溶液：将固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 2．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．纯碱：去油污 B．胆矾：净水 C．酒精：消毒杀菌 D．葡萄糖：营养成分 3．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制溶液时，要滴加少量的盐酸B．配制溶液时加入少量铁粉 C．焊接时用溶液除锈D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 4．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A．中子数为9的氮原子：B．分子的电子式： C．溶液显酸性D．的结构示意图： 5．已知：。常温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中： B．溶液中由水电离出的：a>b>c C．图中b点坐标为 D．常温下HX的电离常数为 6．对的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C． D． 7．25℃，用0.10mol/L的一元碱MOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．Ka(HR)<Kb(MOH)B．MOH的电离方程式为MOH=M++OH- C．b点对应溶液中水的电离程度最大D．c点对应的溶液中：c(R-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) 8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．B． C．D． 9．下列有关化学反应方程式或者离子方程式错误的是 A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O B．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1- C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 10．甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的氨基酸，25℃时Ka=1.7×10-10。下列叙述错误的是 A．加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度和c(H+)都会增大 B．甘氨酸是既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的两性化合物 C．H2NCH2COONa稀溶液中：c(Na+)>c(H2NCH2COO-)>c(OH-) D．308 K下，甘氨酸的Ka>1.7×10-10 11．25℃时，向20 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L−1 HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是 A．pH = 8时，溶液中水的电离程度最大 B．当溶液中c(HCO)：c(CO) = 2：1时，溶液的pH = 10.2(已知lg2取0.3) C．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存 D．pH = 7时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(HCO) > c(Cl−) 12．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是 A．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成 B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．酸性：，则碱性： D．沸点比高，则苯酚的沸点比苯高 13．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．B． C．D． 14．常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 A．浴液B．溶液C．溶液D．溶液 15．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．b点： B．c点： C．水的电离程度：D．常温下的水解平衡常数约为 第II卷 （非选择题，共55分） 16．锂辉石的主要成分有Li2O、Al2O3、SiO2，还含有少量Fe3O4、MgO等杂质，利用锂辉石制取Li2CO3的工艺流程如下： 已知：ⅰ．α- 锂辉石是致密坚硬的固体，β- 锂辉石具有疏松多孔结构； ⅱ．CaCO3的溶度积常数为1×10−9，MgCO3的溶度积常数为1×10−6。 回答下列问题： (1)焙烧的目的是 。 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施是 (填一种即可)。 (3)水浸时加入少量Ca(ClO)2溶液，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 ，该方案中不选择H2O2做氧化剂的原因是 。 (4)中和过程中加入