第三章 晶体的结构与性质-2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修2思维导图

第三章晶体的结构与性质 固态 物质三态间的相互转化 凝固放热) 融化（吸热） 凝华（放热） 升华（吸热 气化（吸热） 液态 气态 液化放热) 普通气体 气态 等离子体 物质的聚集状态 普通液体 液态 物质的聚集状态 物质 离子液体 塑晶态和液晶态 [晶体 固态 非品体 定义一 由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成 的整体上呈电中性的气态物质 产生途径一通过高温、 紫外线、X射线和：射线等手段 气体放电法 光电离法和激光辐射电离法 产生方法 射线辐照法 等离子体 燃烧法 冲击波法 等离子体正负电荷数大致相等，总体上呈电中性 特点 等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动， 使得离子体具有良好的导电性和流动性 用途一切割金属一代替手术刀一制造等离子电视 内部粒子（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性 定义 重复排列的固体称为晶体 形成 ①熔融态物质凝固如：从熔融态结晶出来的硫晶体 途径 ②气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华） 如：凝华得到的碘晶体 ③溶质从溶液中析出 如：从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体 具有整齐规则的几何外形是晶体自动发生的过程，是天 然形成而非人为加工而成 自范性 自范性大条件之一是晶体生成的速率适当 各向异性是指在不同的方向上表现出不同的物理性质 品 体 各向异性 因为晶体内部微粒在各个方向上排列的距离不同而引 特 起性质上的差异，通过这些性质可以了解晶体的内部 排列与结构的一些信息，而非晶体不具有各向异性 加热晶体，温度达到熔点时即开始融化；在没有全部融化以前继 固定 续加热，温度不再升高，这时所供给的热量都用来晶体融化： 熔点 完全溶化后，温度才开始升高。这说明晶体有固定的熔点。 若是晶体，则X-射线透过会在记录仪上看到 x一射线衍射实验 分立的斑点或者明锐的谱线 本质原因 品体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 晶体与非 类别 比较 晶体 非品体 微观结构特征 粒子周期性有序排列 粒子排列相对无序 体 自范性 有 无 性质 熔点 固定 不固定 特征 各向异性 有 无 看是否具有固定的焰点或根据某些物理性质的 鉴别 间接方法 各向异性 方法 科学方法 对固体进行X射线行射实验 举例 NaCl、 I、SiOz、Na晶体等 玻璃、橡胶等 区别 2 定义一一描述品体结构的基本单元叫做品胞。品胞是品体巾最小的结构重复单元 常规的品胞都是平行六面体，整块品体可以看作是数量巨大的品 胞“无隙并置“而成 纺构 无隙是指：相邻品胞之间设有任何间隙 并置是指：所有品胞都是平行排列的，取向相同 所有品胞的形状及其内部的原了种类、个数及几何排列是完全相同的 意义 品体是由无数个品胞堆积得到的。品胞的大小和形状以及品胞屮粒了 的种类、数日和粒子所处的空间位置，就可以了解整个晶体的结构 微校数 。一品跑中的微粒数是指完全属于某一品胞的微粒 胞 p=1oM aNa 晶体帝度的计算 no:晶胞包含的物质组成个数，M:该物质组成的摩尔质量， a:晶胞边长，N:阿伏加德罗常数 方法一一均摊法一一若某个粒子为n个品胞所共有， 则该粒子的属于这个品胞 位于顶角 有18属于 该品胞 ONa' 有14属于 位于棱上 该品胞 胞 类型一一长方体（正方体） 位于面上 有12属于 该品胞 成计算 位于内部 完全属于 该品胞 粒子 位于顶角 于核品盥 位于上、下 粮子篇 底面棱上 于该品 类型二一六校柱晶胞 粒子 位于制面 粒子属 棱上 于谈品的 位于面上 粒子属 于谈品胞 完全属于 位于内哪 该品购 3 定义一 只含分子的品体（即分子构成的品体）或者说分子间以分子间作用力相结合 形成的晶体叫分子晶体 构成微粒 一分子 ①分子品体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易塔化和挥发 ②一般是绝缘体，熔融状态不导电 物理性质 ③溶解性符合“相似相溶规律” ④分子品体中分子问作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低 ⑤具有氢键的分子品体，熔、沸点反常高 ①所有非金属元素的氢化物H显十1价 ②部分非金属单质硼晶体、金刚石、晶体硅等除外] 分子 常见的品体 ③部分非金属氧化物1二氧化硅等除外 晶 ④几乎所有的酸[一般认为中学出现的酸全是] ⑤绝大多数有机物的品体高分子化合物除外] 常见 分子间作用力 堆积方式 实例 堆积 范德华力 分子采用密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子 如C干冰.0 方式 范德华力、氢键 分子不采用密堆积，每个分子周国紧邻的分子少于12个 如F、N饵、冰 水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力 wg 冰 氢键有方向性，它的存在迫使在四而体中心的每个 水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引 冰的结构模型 型例子 ①干冰中的C0:分子间只存在范德华力，不存在氢键。 干冰一 ②海个品胞中有4个C0: