陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高二上学期段性检测（二）化学试题

咸阳市实验中学2023~2024学年度第一学期第二次月考 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. 海水酸化能引起浓度减小、浓度增大 B. 海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 C. 能引起海水酸化，其原理为 D. 是直线型分子，其中C原子为杂化 2. 已知：在、下白锡转化为灰锡的反应焓变和嫡变分别为，。现把白锡制成的器皿放在常温、的室内，它会不会变成灰锡而不能再继续使用 A. 会变成灰锡 B. 只有继续升高温度才会变成灰锡 C. 只有继续降低温度才会变成灰锡 D. 无法确定 3. 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是 A. 是一种强酸 B. 浓硫酸与反应生成时放热为 C. 表示与中和反应的热化学方程式为： D. 电离的热化学方程式为： 4. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1探究温度对平衡的影响 B. 图2定量测量化学反应速率 C. 图3探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图4测定盐酸与溶液的反应热 6. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 7. 通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气反应系统原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为 B. 系统(Ⅱ)制氢热化学方程式为 C. 系统(Ⅰ)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充 D. 系统(Ⅱ)中和可以看做是反应的催化剂 8. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应溶液的 C. a、b、c三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中 D. 图4中，曲线a一定使用了催化剂 10. 已知的反应历程如图1，在固定容积的密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得体系中部分物质的量(n)随温度(T)的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 B. 其他条件不变，改为恒压状态，反应速率减慢 C. 该过程决速步骤的活化能为 D. a点后，迅速减小原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移动 11. 一定条件下，向容积均为的三个恒温密闭容器中通入一定量的和，发生反应　，达平衡后获得数据如下表。 下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的量/ 达到平衡的时间/ 达到平衡时体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量 ② 0 0 1 4 热量变化： ③ 1 1 2 1 热量变化： A. 容器③中，开始时 B. 平衡过程体系的能量变化： C. ①中的反应速率为： D. 平衡时，①与②容器中的体积分数相等 12. 根据酸碱质子理论，给出质子()的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，和在冰醋酸中存在　，　。下列说法正确的是 A. 把通入水溶液中： B. 已知酸性，则在中的