广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期第十周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是 A．加水B．升温C．加适量CH3COONa固体D．通适量HCl气体 2．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列关于a、b、c三点对应的溶液说法正确的是 A．a点c(H+)最大B．b点CH3COOH电离程度最大 C．与NaOH反应，消耗NaOH的物质的量c点最小 D．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 3．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是 A．在相同条件下，导电能力相同B．分别稀释100倍，得到稀溶液的相同 C．分别与足量锌反应时，产生的在相同状况下体积不同 D．分别与足量锌(表面积相同)反应，反应刚开始产生的速率不同 4．正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒，缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B．缓冲体系中加入少量强碱时，溶液中增大很多，使溶液呈强碱性 C．血浆中时，会引起酸中毒 D．酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状 5．下列事实中，不能说明属于弱碱的是 A．室温下，溶液的 B．溶液与等体积盐酸恰好完全反应 C．室温下，溶液的导电能力比相同浓度的溶液弱 D．室温下，相同pH的溶液与溶液，溶液的物质的量浓度更大 6．常温下，HCOOH和的电离常数分别为和。将pH和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HCOOH溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 D．从c点到d点，溶液不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) 7．下列有关说法正确的是 A．某可逆反应若平衡朝正向移动，则平衡常数一定增大 B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至处，新平衡时气体颜色变浅 D．向溶液中加入少量水，溶液中与的比值增大 8．泡腾片在水中会迅速发生泡腾反应，释放大量气体。某感冒药泡腾片含中成药、柠檬酸(用表示)、苹果酸(用表示)、碳酸氢钠和碳酸钠等。已知：，常温下，柠檬酸的，，；苹果酸的，；碳酸的，。下列说法正确的是 A．的电离方程式： B．柠檬酸、苹果酸、碳酸氢钠、碳酸钠均为弱电解质 C．该感冒药泡腾片在水中释放的气体为 D．常温下，pH=10的苹果酸钠溶液中， 9．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D．水的电离程度：b=c>a 10．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10   Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B．结合H+的能力由强到弱为>CN->>HCOO- C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN> D．25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大 11．溶液中，下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．的 B．远大于 C．远大于 D．约等于 12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．醋酸溶液加水稀释，其电离程度减小 B．稀释HCN溶液过程中，增大 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为2NaCN+CO2+H2O=2HCN+Na2CO3 D．在室温下，等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 13．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入适量的 A．NH3 B．H2O C．HCl气体 D．NH4Cl固体 14．常温