精品解析：上海市徐汇中学2023-2024学年高一上学期十二月阶段测试 化学试题

2023学年第一学期高一化学十二月阶段测试 请将答案填写在答题卷上，试卷上答题无效！ 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br：80 一、分类是科学研究的重要方法；物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。请回答下列问题： 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：CCl4、HT、HClO B. 单质：石墨、C60、金刚石 C. 酸性氧化物：干冰、SO2、SO3 D. 碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O 2. 分类法在化学学习中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 材料可以根据是否含有金属元素分为金属材料和非金属材料 B. 电解质可以根据在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质 C. 分散系可以根据分散质粒子直径大小分溶液、胶体和浊液 D. 化学反应可以根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3. 我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳(T-carbon)(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子)，开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，T-碳属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 5. 能够影响2 g氢气体积大小的主要因素有 A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的摩尔体积 6. 下列溶液中的c(Cl−)与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 25mL 3mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 7mL 2mol/L FeCl3溶液 7. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 水的摩尔质量和水的摩尔质量 B. 20%溶液中的物质的量浓度和10％溶液中的物质的量浓度 C. 中氧原子数和中氧原子数 D. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 8. 质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_____________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为_____________。 9. 稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该浴液中物质的量浓度为_______。 10. 标准状况下，将体积比为的、、在密闭容器中用电火花点燃充分反应，恢复到原状态后，形成溶液的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。 二、海洋资源的利用具有广阔前景。 11. 海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： 干海带海带灰滤液 （1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。 （2）滤液酸化并加过氧化氢溶液的作用是___________。 （3）在盛有碘水三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是________。 A. ①加入的是，②是苯，③加酒精 B. ①加入的是酒精，②加，③加苯 C. ①加入的是苯，②加，③加酒精 D. ①加入的是苯，②加酒精，③加 （4）反应结束后，加入作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。 12. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （1）步骤②用热空气将溴吹出，是因为___________。 A. 的化学性质稳定 B. 沸点低，易挥发 C. 易升华 D. 不溶于水 （2）步骤③反应所得吸收液中溴元素以_______(填微粒符号)形式存在，在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）在海水提溴生产工艺中，分离出溴常用蒸馏法。在蒸馏的过程中，温度应控制在80至90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：___________。 （4）流程中利用热空气将吹出，也可用浓溶液吸收，反应方程式为： ①用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目________。 ②该反应的氧化产物是_______，反应中若有电子发生转移，则吸收了_____。 三、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 13. 实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知： 请回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为_____，盛装浓盐酸的仪器名称为_____，a中的试剂为_____。检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是_____。 A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液