3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 课时练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 课时练习 一、单选题 1．下列方程式书写正确的是（　　） A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－ C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 2．关于溶液的下列说法正确的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．用pH试纸可测定新制氯水的pH D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 3．下列叙述正确的是（　　） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 D．NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32- 4．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　） A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 5．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（　　） A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO4 6．将氯化铵固体溶于水，所得溶液（　　） A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．酸碱性不能确定 7．在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　） A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 8．下列说法正确的是（　　） A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7 D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) 9．下列叙述正确的是（　　） A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大 B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸； D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1 10．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 11．pH＝1的两种一元酸HZ和HY的溶液，分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后收集H2的体积分别为V(HZ)和V(HY)，若V(HZ)＞V(HY)，下列说法正确的是（　　） A．HY一定是强酸 B．HZ不一定为弱酸 C．HZ的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相同 12．将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 13．下列说法正确的是（　　） A．常温下，将 的 溶液加水稀释到10倍后，溶液的 B．下列离子在由水电离出的 的溶液中能大量共存： 、 、 、 C．相同浓度的 溶液与 溶液相对比，前者的 较小 D．已知 溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 14．由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A．A B．B C．C D．D 15．等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确的是（　　） A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V3 16．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小