2023-2024学年高二上学期化学基础知识综合练（二）

期末综合训练题（二） 1．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   2．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是 A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量 B．可知甲烷的燃烧热为 C．热化学方程式可写成： D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 3．已知：①， ②， 下列有关说法正确的是 A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示 B． C．氢气的燃烧热 D．和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量 4．催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。 ①   ②   下列说法错误的是 A．   B．根据反应②推知   C．反应①②相比，反应①为慢反应 D．在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 5．298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质 摩尔燃烧焓 下列说法正确的是 A．和的内能之和比的内能多285.8kJ B．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量 C．完全燃烧的热化学方程式为   D．单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多 6．一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 7．已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是 D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 8．用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X点的v(正)>Y点v(正) B．曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C．0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D．NO2的平衡转化率为30% 9．对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A．降温，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数m+n<p+q D．升温，A的转化率提高 10．某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应： 反应Ⅰ：　ΔH1=-200.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：　ΔH2=-241.6kJ·mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。    下列说法正确的是 A．100℃时，P点一定达到了平衡状态 B．300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解 C．相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大 D．其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率 11．工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 12．对于反应  ，下列说法正确的是 A．上述反应 B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大 C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快 D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有被氧化 13．工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是 A．的 B．采用的高温是有利于提高平衡转化率 C．采用的高压能增大反应的平衡常数 D．使用铁触媒可以降低反应的活化能 14．甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是 A．升高温度，溶液pH增大 B．加水稀释，溶液pH增大 C．加入少量NaOH固体，溶液pH减小 D．加入少量HCOONa固体，溶液pH减小 15．用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的