3.2.2 酸碱中和滴定练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第二单元　溶液的酸碱性 第2课时　酸碱中和滴定 一、必备基础知识 1.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是(　　) A.酚酞 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 2.现用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L-1 NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是(　　) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 3.(2023河北石家庄月考)用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的KOH溶液。有关该实验的说法中正确的是(　　) A.用图中的a滴定管盛装0.100 0 mol·L-1 HCl溶液 B.滴定前,需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2~3次 C.滴定时,眼睛要注视滴定管中液面的变化 D.滴定过程中,滴定管漏液,测量结果偏高 4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH标准溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 5.下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有(　　) ①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸进行洗涤 ②取20 mL待测定的盐酸,注入锥形瓶中 ③向锥形瓶中加入几滴酚酞为指示剂 ④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入已知浓度的NaOH溶液 ⑤进行中和滴定时,一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色,即可停止滴定 ⑥记录数据,进行必要的数据处理和得出结论 A.①④⑥ B.①②④ C.①②④⑤ D.②③⑤ 6.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列操作使所测浓度偏高的是(　　) A.装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡,放液之后无气泡 B.装标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点有气泡 C.盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴 D.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 7.(2023河北廊坊期末)以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表: 实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L-1)的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液+10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制的NaOH溶液的浓度c( mol·L-1)计算合理的是(　　) A.c= B.c= C.c= D.c= 8.如图是25 ℃时盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b。 试认真分析后填空: (1)曲线a是用　　　　　滴定　　　;曲线b是用　　　　　　滴定　　　　　　。 (2)P点的纵坐标为　　　　　。 (3)盐酸的物质的量浓度为　　　 mol·L-1;氢氧化钠溶液的体积为　　　　　 mL。 二、关键能力提升 9.(2023广东梅州三校高二联考)25 ℃时,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7,下列说法不正确的是(　　) A.V(NaOH溶液)=20.00 mL时,pH=7 B.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH≈12.3 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小 D.滴定过程中,水的电离程度不断减小 10.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(如图),下列实验操作不会引起误差的是(　　) A.盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗 B.盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗 C.其他操作均正确,滴定终点读数时仰视滴定管的刻度 D.滴定前无气泡,滴定到终点时发现尖嘴处有气泡 11.25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5 D.图像中的x>20.00 12.实验室为测定一种烧碱样品的组成,称取该烧碱样品4.0 g配成1 L溶液,取出20.00 mL置于锥形瓶中,以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00 mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是(　　) A.NaCl B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.NaHCO3 13.可用酚酞和甲基橙