3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 一、必备基础知识 1.下列叙述错误的是(　　) A.强电解质在溶液中完全电离,弱电解质在溶液中存在电离平衡 B.强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质水溶液的导电能力 C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同 D.二氧化碳和氨气属于非电解质,稀硫酸属于强电解质 2.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是(　　) ①常温下,盐酸能与NaNO2溶液反应制取HNO2　②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗　③HNO2和NaCl不能发生反应　④HNO2水溶液中有HNO2分子存在 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 3.(2023浙江杭州高二期末)下列各组物质中都是弱电解质的是(　　) A.NH4Cl、HCl、CaCO3 B.HF、NH3·H2O、H2S C.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 D.HClO、NH4F、Na2SO3 4.在100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大,可采用的方法是(　　) A.微热 B.加少量1 mol·L-1盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.加少量水 5.下列电离方程式的书写正确的是(　　) A.水溶液中:NaHCO3Na++H++C B.H2CO3的电离:H2CO32H++C C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH- D.水溶液中HF的电离:HFH++F- 6.已知某温度下有如下三个反应:NaF+HNO2NaNO2+HF,NaCN+HFNaF+HCN,NaCN+HNO2NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是(　　) A.Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN) B.Ka(HCN)>Ka(HNO2)>Ka(HF) C.Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(HCN) D.Ka(HF)>Ka(HCN)>Ka(HNO2) 7.25 ℃时,根据HX、HY、HZ三种酸的电离平衡常数分析,下列表述正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A.HZ和Y-可大量共存 B.三种酸的酸性强弱关系:HX>HY>HZ C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的HZ溶液的pH=2 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离程度 8.(2023辽宁鞍山模拟)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×1)在水中的电离度与浓度关系的是(已知:电离度=×100%)(　　) 9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　) A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1 B.醋酸以任意比与H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 10.已知:25 ℃时,HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列说法不正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中加入足量甲酸有气泡产生 B.25 ℃时,向甲酸溶液中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和电离常数均增大 C.向甲酸溶液中加入较多蒸馏水,c(H+)减小 D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体,c(H+)减小 二、关键能力提升 11.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是(　　) A.加少量烧碱固体 B.加入少量CH3COONa固体 C.加少量冰醋酸 D.加水 12.现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(　　) ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③N数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大　⑦减小 A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 13.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　) A.稀释后Kb(NH3·H2O)的值减小 B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的 C.稀释过程中氨水的电离平衡向右移动 D.稀释过程中溶液中的值减小 14.下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数: CH3COOH H2CO3 H2S Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×1