辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023—2024学年度上学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cr的简化电子排布式： B. Al原子的最高能级原子轨道形状： C. 的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)： D. 基态N原子的轨道表示式： 2. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中的水解方程式： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C. 氢硫酸的电离方程式： D. 甲烷燃烧热的热化学方程式： 3. 用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；正四面体形 B. V形；平面正方形 C. 直线形；平面正方形 D. V形；正四面体形 4. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是 A. 和的总能量高于 B. 根据盖斯定律可得： C. 测定S的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D. 含的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 5. 部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 分子空间结构为正四面体形，为非极性分子 D. 物质的沸点： 6. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1所示图中的阴影部分面积的含义是某反应物的物质的量的变化量 B. 图2表示在达到平衡后，在恒压条件下移出部分HI时速率的变化 C. 图3表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 D. 图4表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点的转化率最大 7. 下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角： A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 8. 铁的配合物离子(用表示)参加某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 浓度越大越有利于该转化过程进行 C. 该过程的总反应速率由IV→I步骤决定 D. I作为催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应的焓变 9. 二次电池碱性锌铁液流电池，放电时反应方程式为，下列叙述正确的是 A. 放电时，N极附近溶液pH增大 B. 放电时，电子移动路径：N极→电解质溶液→M极 C. 充电时，通过离子交换膜从左室移向右室 D. 充电时，M电极反应式为： 10. 常温下，下列说法正确的是 A. 的溶液中：、、、可以大量共存 B. 将均为的盐酸和醋酸溶液等体积混合，电离程度增大 C. 浓度均为0.1mol/L的和NaF两溶液中阴离子： D. 分别向等体积AgCl和AgI的饱和溶液中加入足量固体，生成沉淀质量AgCl大 11. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A．用已知浓度NaOH溶液测定未知醋酸的浓度 B．制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略) C．探究温度对化学反应速率的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 12. 向两个体积均为2L的恒容容器甲(恒温)、乙(绝热)中分别加入1molA和3molB，发生反应，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线②代表容器甲中变化过程 B. 该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C. 两个反应均达到平衡状态时，甲、乙容器内气压相等 D. 容器乙中达到平衡时， 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向存在平衡体系的溶液中，加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：小于 C 100℃时用pH计测定纯水的pH值 pH计示数6.5 100℃时纯水呈酸性 D 在试管中加入1mL碘的溶液，再向试管中加入1mL浓KI水溶液，振荡 溶液分层，层紫色变浅，水层呈黄色 KI能促进在水中的溶解 A. A B. B C. C D. D 14. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A. 整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为： B. 时，只发生析氢腐蚀，正极电极