2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在反应A+2B2=4C2+3D反应中，已知17gA和40gB2恰好完全反应生成了27gC，如果D的相对分子质量是40，则B的相对原子质量是 A．80 B．40 C．160 D．20 2．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水。则下列相关说法正确的是 A．无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 D．该物质含碳元素的质量为 3．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A．1L水与1L酒精混合后体积等于2L B．1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，容器内剩余物质的总质量为2g C．1g镁在1g氧气中燃烧会得到2g氧化镁 D．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 4．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是 A．一定含有C、H、O元素 B．一定不含O元素 C．可能含O元素 D．无法确定 5．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱。 B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物。 C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应类型属置换反应。 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g。 6．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含0. 54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是 A．X一定含氮和氢元素 B．参加反应的X质量为0.82 g C．X一定不含氧和铜元素 D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g 7．已知：。在密闭容器中，将13. 2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7. 6g。下列说法正确的是 A．7. 6g气体全部是O2 B．7. 6g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4. 4g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为31. 8g 8．现有氧化铝和氧化铁的混合物共10g，用足量一氧化碳充分反应后，测得共生成二氧化碳的质量为8.8g．则混合物中金属元素的质量分数为 A．44% B．68% C．32% D．36% 9．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用C还原(假设生成的气体全部为二氧化碳），得到金属混合物15.20g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生15.00g白色沉淀，则a的值为 A．24 B．20 C．16 D．28 10．向密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得容器中反应前、后各物质的质量分数依次由外环、内环表示。    A．a=5 B．该反应可能是金刚石与石墨之间的转化 C．该反应可能是分解反应 D．甲、乙物质的相对质量之比为1:1 二、科学探究题 11．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：    (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少 ？ (3)C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少 ？ 12．熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题： 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色； ②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成； ③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。 【实验探究】连接如图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。    (1)实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是 。 (2)装置B中观察到 ，证明生成了水。 (3)装置D中足量的澄清石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为 。 (4)在尾气中检测不到CO，说明样品 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 (5)实验时先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯的目的是 。 【实验结论】 (6)由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应氧气质量为 g，该