上海市徐汇区2023-2024学年高三上学期高考一模化学试卷

2023学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学 试卷 2024.1 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形 码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．不定项选择题，每题有1~2个正确选项，其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Cu−64 一、清洁燃料 甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。 1．乙醇也是一种清洁燃料，乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为−23℃，解释沸点差异的原因_______________________________________________________________。 2．下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是______________。 A．石油分馏 B．重油裂解 C．石油裂化 D．煤的干馏 利用水煤气合成甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH1 ＝−90.8 kJ·mol−1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝−23.5 kJ·mol−1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝−41.2 kJ·mol−1 3．总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝____________________。 4．一定条件下，起始浓度分别为c(CO)＝0.6 mol·L−1、c(H2)＝1.4 mol·L−1，8 min后反应①达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。 5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是______________。 A．该反应可能处于化学平衡状态 B．正、逆反应速率一定相等 C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 6．T ℃时，反应②的平衡常数为2。此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 c/mol·L−1 0.44 0.60 比较此时正、逆反应速率的大小______________。 A．υ(正)＞υ(逆) B．υ(正)＜υ(逆) C．υ(正)＝υ(逆) D．无法判断 判断依据为________________________________________________________。 利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2＝−122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性＝。 7．反应Ⅱ能自发进行的条件为______________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 8．220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%（A点）。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________________。 9．300°C时，通入CO2、H2各1 mol，若只考虑反应I、II，平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率均为40%，平衡时生成CH3OCH3的物质的量为________________mol。 10．温度高于300 ℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是_____________________。 11．以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为_______________________________。  二、金属冶炼 金属铜被广泛应用于电气、电子等领域。因原料和工艺不同，铜的冶炼主要有火法冶炼与湿法冶炼两种技术路线。 1．铜元素位于元素周期表的______________。 A． s区 B． p区 C． d区 D．f区 2．基态Cu原子的核外电子排布式_________________________。 火法冶炼是以黄铜矿（CuFeS2）为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。 3．黄铜矿熔炼过程中会发生反应：2Cu