2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．化学对满足人民日益增长的美好生活需要作出了重大贡献，自热产品让人们感受到化学的温暖。 【自热米饭】 自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。右表是某品牌发热包的说明书，请根据要求填空： 资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度 升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 (1)根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生下列反应：反应① （写化学方程式）该化合反应放热；反应② （写化学方程式）；反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (2)利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证： ①小心烫伤：用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的原因可能是 。 ②原理明火：请分析发热包在使用过程中远离明火的原因（用化学方程式表示） 。 ③禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。 在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是 。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以禁止食用。 ④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因 。 【自热暖贴】 “暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等， “暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。现有一包使用较长时间的暖宝宝，某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图3所示。 已知：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4。 (3)操作A的名称为 。 (4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃。 (5)根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量分数。（写出计算过程） 2．金属是生产生活中重要的材料。 （1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是 ；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是 （写元素名称）。 （2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是 。A集气瓶中加入水的目的是 。 （3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有 （填写序号）。 ①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ （4）实验室用如图装置进行模拟炼铁的实验。 ①玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进 ？ （5）洛阳栾川县素有“中国钼都”之称，栾川钼业公司生产的钼酸铵【（NH4）2MoO4】在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。请计算98kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼多少千克 ？ 3．某校化学兴趣小组同学用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法，并进行如下实验探究过程。 【猜想与假设】小明：澄清石灰水已变质；小白：气体X中不止含有CO2。 【实验过程】 (1)小明的探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中 所用澄清石灰水未变质，小明的猜想不成立 (2)小白的探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 将气体X通入AgNO3溶液中 气体X中含有 （填化学式），小白的猜想成立 【实验分析与讨论】 (3)小明的探究中制取CO2的化学方程式为 。 (4)小白猜想成立的原因是 。 【实验拓展】