2024届高三新高考化学大一轮专题复习-无机推断题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习-无机推断题 1．（2023下·河南开封·高三河南大学附属中学校考阶段练习）现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。L原子中只有一个电子，M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，N地壳中含量最多的元素，Q所在的周期数是族序数的3倍，R2+具有与氖原子相同的电子层结构，T最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。请根据信息，回答下列问题： (1)写出这两种元素的名称：M 、Q 。 (2)T在周期表中的位置是 ，T的原子结构示意图为 ，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (3)上述六种元素中原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。 (4)写出MN2的结构式 ，用电子式表示化合物RT2的形成过程： 。 2．（2023上·高三课时练习）下表为元素周期表的一部分。 　　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 ② ⑤ 3 ③ ⑥ 4 ④ ⑦ (1)表中元素 (写元素符号，下同)的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质在室温下呈液态。 (2)表中元素③的原子结构示意图是 。 (3)表中元素⑤⑥氢化物的稳定性顺序为 > (填写化学式)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是 ；碱性最强的化学式是 。 3．（2023上·高三课时练习）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A ，C ，E 。 (2)A离子的结构示意图为 。 (3)B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为 。 (4)A与E形成的化合物的化学式为 ，它的性质决定了它在物质的分类中属于 。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象，此过程中观察到的现象是 。 4．（2023上·高三课时练习）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 。 (2)写出化合物Z2R的电子式： 。 (3)写出化合物X2Y2的结构式： 。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是 (填化学式)，含有化学键的类型是 。 5．（2021下·内蒙古赤峰·高三校考阶段练习）A、B、C、D、E、F六种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，A原子的L层p轨道中有2个电子，B元素在同周期元素中电负性最大，C与A原子的价电子数相同，D的最高价含氧酸酸性最强，E原子核外不成对电子数最多，F元素能形成的双原子分子，其单质在常温下呈液态。 (1)A的最高价含氧酸酸根离子的价层电子对数为 ，其模型是 。 (2)B、D、F简单氢化物沸点由高到低的顺序为 (填化学式)，原因是 。 (3)与E同族的第n周期元素核外电子排布不遵循洪特规则特例，则它的外围电子排布式为 。 (4)与A相比，从电子云重叠方式的角度解释为什么C的原子间难以形成双键和叁键 。 6．（2023上·四川眉山·高三校考期中）元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为 (填离子符号)。 (2)②和④组成的物质中含有 键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为 。 (3)⑤的氧化