2024届高三新高考化学大一轮复习题--化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮复习题--化学反应原理综合题 1．（2022·广东·高三专题练习）乙烯是石油化工最基本原料之一。 I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1＞0。 (1)提高乙烷平衡转化率的措施有 、 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为 kPa，该反应的平衡常数Kp= kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 II．在乙烷中引入O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应： a．2C2H6(g)+ O2(g)= 2C2H4(g) + 2H2O(g) △H2＜0 b．2C2H6(g) + 5O2(g)= 4CO(g) + 6H2O(g) △H3＜0 c．C2H4(g)+ 2O2(g)= 2CO(g) + 2H2O(g)   △H4＜0 (3)根据盖斯定律，反应a的△H2= (写出代数式)。 (4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应 (选填“a、b、c”)的活化能。 (5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C2H6):n(O2)=1:1投料制备乙烯，体系中C2H4和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C2H6转化率随温度的变化如下图所示。 ①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是 。 ②在570~600°C温度范围内，下列说法正确的有 (填字母)。 A．C2H4产率随温度升高而增大 B．H2O的含量随温度升高而增大 C．C2H6在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大 D．此催化剂的优点是在较低温度下降低CO的平衡产率 ③某学者研究了生成C2H4的部分反应历程如下图所示。写出该历程的总反应方程式 。该历程的催化剂是 。 2．（2022·全国·高三专题练习）对的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题： (1)已知①   ②   写出与反应生成和的热化学方程式为 。 (2)经催化加氢可合成烯烃：  ，在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的 0(填“>”或“<”)。 ②曲线c表示的物质为 (用化学式表示)。 ③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施 (答出一条即可)。 (3)和制备甲醇反应方程式  ，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用表示前2h的平均反应速率 。 ②该条件下的分压平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数， (填数值)；若将温度升高，则反应速率增大的倍数； (填“>”、“<”或“=”)。 3．（2022·全国·高三专题练习）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料。回答下列问题： I.制备甲醇有Ag3PO4光催化CO2转化法、水煤气合成法和CuO-ZnO催化CO2氢化法。 (1)Ag3PO4光催化CO2转化法制甲醇的总反应是：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，Ag3PO4光催化机理如下，请写出步骤b的方程式。 a.Ag3PO4[Ag3PO4]⊕+e- b. c.CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O (2)水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。ΔH=-90.8kJ/mol，原料气加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO、H2的混合气体为原料在一定条件下进行试验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不同的。实验数据如下表所示。 φ(CO2)-φ(CO)-φ(H2)/% 0-30-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化率/% CH3OH 4.9 8.8 11.0 19.0 33.1 56.5 17.7. 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH4 0 0 0