上海市浦东新区2023～2024学年高考化学一模试卷

浦东新区2023学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 Ti–48 Fe–56 一、神奇的金属——钛 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 1．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是__________。 2．钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是__________。 A．密度小 B．硬度大 C．熔点高 D．无磁性 3．Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的22Ti原子和28Ni原子中，它们的核外电子具有不同的__________。 A．能层数 B．能级数 C．占据轨道数 D．单电子数 4．钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。 （1）卤族元素（F、Cl、Br、I）随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是__________。 A．元素的电负性 B．简单离子的还原性 C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性 （2）Ti的不同四卤化物熔点如右图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因。______________ （3）TiCl4易与PCl3形成TiCl4·PCl3。下列关于PCl3分子说法错误的是__________。 A．键角为120° B．是极性分子 C．含有σ键 D．中心原子采取sp3杂化 5．钛溶于盐酸制得的三氯化钛（TiCl3），可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。TiCl3·6H2O晶体有两种异构体：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（绿色）、[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），两者配位数______（选填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是_________。 6．利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。碳化钛晶胞如右图所示，其化学式为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______g·cm-3。（写出表达式） 二、资源化利用二氧化硫 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 7．下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是__________。 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 8．工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了__________。（双选） A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化SO2 D．获取纯净SO3 9．研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是__________。 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2水溶液的酸性 D．验证SO2的还原性 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。 10．常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12 g NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为__________L（折算成标准状况）。若实验时只吸收了0.10 mol SO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为____________________。 11．当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是____________________（填写化学式）。 12．将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－ 3)＝0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 若溶液的pH＝7，溶液中c(Na+)＝c(HSO－3)＋________________，此时溶液中c(Na＋) __________0.100 mol·L-1。（选填“＞”、“＜”或“＝”） 13．上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数（Kh）。以醋酸钠（CH3COONa）为例，其水解平衡常数存在以下定量关系： Kh＝＝（Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数） 亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常