精品解析：江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题

2023～2024学年第一学期十二月调研试题卷 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 选择题(共42分) 选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为，下列说法正确的是 A. 和都是非电解质 B. 是氧化产物 C. 是形成酸雨的主要原因 D. 爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和反应生成时转移电子数为0.4NA B. 和混合物中所含的离子总数为0.3NA C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D. 足量的与的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA 3. 下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 尾气处理 4. 在给定条件下，下列选项所示的与氯相关物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸加热反应： B. 氯气溶于水： C. 硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应： D. 溶于水产生： 6. 对下列事实的解释正确的是 A. 滤纸上滴加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸和浓盐酸放置一段时间后浓度减小，说明浓硫酸和浓盐酸都有吸水性 C 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸与铝不反应 D. 反应，说明酸性强于 7. 下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是 A. KAl(SO4)2·12H2O能水解形成胶体，可用作净水剂 B. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂 C. CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 D. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS 8. 硫及其化合物转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是 A. 石灰乳吸收可生成 B. 硫磺在过量氧气中燃烧的产物是 C. 用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和 D. 辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子 9. 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快 C. 图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 10. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO C. “转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D. “过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH 11. 某同学在实验室做探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验：向试管①、试管②中分别加入2mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，实验操作及现象如图。下列说法错误的是(忽略混合时溶液体积的变化) A. 反应前管①中溶液pH大于试管②中溶液 B. 试管②中发生反应的离子方程式为2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O C. 实验结束后，试管①中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D. 充分反应后，试管①、试管②中生成的沉淀的质量相等 12. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生 鉴别溶液与溶液 B 取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度 检验是否变质 C 固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 的氧化性比强 D 向装有的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生 检验是否变质 A. A B. B C. C D. D 13. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是 A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+Na