易错类型09 物质结构与性质（7大易错点）-备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）

易错类型09 物质结构与性质 易错点1 不掌握原子核外电子排布原理 易错点2 不掌握第一电离能和电负性的大小比较 易错点3 不清楚化学键与分子间作用力 易错点4 不会判断分子中原子的杂化轨道类型 易错点5 不能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测微粒的立体构型 易错点6 不能判断晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型 易错点7 不能正确计算空间利用率和晶体密度 易错点1 不掌握原子核外电子排布原理 【分析】 1．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布为，不能表示为或。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0) 状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。 2．基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①概念：将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角，并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。 ②表示方法：，如16S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；再如26Fe：原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。 ③简化电子排布式：把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。上述两种原子的简化电子排布式分别为[Ne]3s23p4、[Ar]3d64s2。 ④外围电子排布式：简化的电子排布式中省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分。上述两种原子的外围电子排布式分别为3s23p4、3d64s2。 (2)轨道表示式 ①概念：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子排布的式子称为轨道表示式。 ②表示方法：，如O的基态原子的轨道表示式： ；再如Na的基态原子的轨道表示式：。 易错点2 不掌握第一电离能和电负性的大小比较 【分析】 1.电离能 ①第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·mol－1。 ②变化规律 a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。 b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。 c.同种原子：逐级电离能越来越(即I1I2I3…)。 ③注意：a.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。 b.第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一电离能：Mg>Al，P>S。 2.电负性 ①含义 元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 ②标准 以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计) ③变化规律 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小 易错点3 不清楚化学键与分子间作用力 【分析】 1.σ键和π键的比较 a.两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 b.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 c.σ键一般比π键强度大，表现在化学性质的不同，通常含π键的物质的化学性质更活泼，如乙烯比乙烷更活泼。 2.极性键和非极性键 同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的共价键为极性键。 3.共价键和离子键 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 4.键参数 ①概念 ②键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 5．分子间作用力 (1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 (3)强弱：范德华力＜氢键＜化学键。 (4)范德华力 主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点