第06讲 几种重要的盐-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

第06讲 几种重要的盐 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 盐和盐的化学性质 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有 离子（或 离子）和 离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）。 （2）分类： ①根据盐中含的 不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的 不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 （3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； （氯化物）不溶氯化银(AgCl)； 不溶硫酸钡(BaSO4)； 能溶只有钾、钠、铵； 能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]。 （4）几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见 沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ； 沉淀：Cu(OH)2 ； 沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的 沉淀：BaSO4、 AgCl。 2、盐的化学性质主要有如下几点 （1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有 固体析出，溶液由蓝色变为 色。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有 色物体析出，溶液由无色变为 色。 （2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有 、 生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有 生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有 生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有 产生 （3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均 水，生成物有 。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有 生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有 生成，溶液由蓝色变为 色 （4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均 水，生成物有 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有 生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有 生成 课时2 几种常见的盐 常用盐的用途主要是指 、 、 、 这四种盐的应用，具体情况如下。 1、氯化钠（俗称 ）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。 2、碳酸钠（俗称 ）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 3、碳酸氢钠，（俗称 ）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 4、碳酸钙（ 、 的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 课时3 常见化肥的种类和作用 1、概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的 。 2、化肥的用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常 见 的 肥 料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(P