第03讲 物质的溶解性-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

第03讲 物质的溶解性 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 影响物质溶解性的因素 一、溶解性和影响溶解快慢的因素 1、 物质的溶解性是物质本身固有的一种 ，并且是物质的一个重要 ，它是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （1）碘难溶于水，易溶于汽油。 （2）高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。 （3）结论： 溶质在 溶剂中的溶解性不同； 的物质在 溶剂的溶解性不同。 2、影响溶解性的因素 （1）内部因素是溶质、溶剂本身的 。 （2）外部因素是 、 （是对气体来说的）。 【注意】固体溶质的颗粒大小、溶解过程是否搅拌等只影响物质的溶解速率，对物质的溶解性没有影响。 二、溶液状态 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质 继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质 继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、 和 会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质， 溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到 。 6、判断某溶液是否饱和的方法： （1）观察法：观察底部有 继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是 。若无，则可能是 或 的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是 溶液，若溶解，则是 溶液。 7、饱和溶液和不饱和溶液的转化 （1）将某饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：① ；② （氢氧化钙、气体不适应）。 （2）将某不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：① ；② ；③ （氢氧化钙、气体不适应）。 8、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在 下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到 。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液 。 课时2 物质溶解性的定量表示 一、溶解度的概念和影响因素 1、固体的溶解度S： （1）定义：在 下，某固态物质在 溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件： ，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准： 溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到 状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为 ，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和) gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解 g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，完全溶解 g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水， g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)= ：100：136。 2、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为 和 时，在1体积水里溶解达到 状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为 、 ②标准：1体积水 ③状态：达到 状态 ④单位：体积。 （3）理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解 体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水