第05讲 常见的酸和碱-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

第05讲 常见的酸和碱 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 常见的酸 一、酸的物理性质及用途 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 2、常见的酸：盐酸( )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等 3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是 、 、 的油状 ， ；浓硫酸有很强的 ，溶于水放出大量的热，有 ，打开瓶塞瓶口 现象。 纯净的盐酸是无色的液体、 的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 ，打开瓶塞瓶口有 出现。 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是 ） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。 浓硫酸有 ，在实验室中常用它做 。 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可 。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 减小 不变 减小 密封 浓硫酸 不变 增大 增大 密封 4、浓硫酸腐蚀性 具有 （化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成 。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 二、酸的化学性质 1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞 。 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 （2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) ①铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈 ） ②锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) ①氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 ②氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 。 （4）与碱反应( 反应) 酸＋碱→盐＋水 ①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) ①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） ③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 ④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 课时2 常见的碱 一、常见碱的特性和用途 1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离