精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

滨海新区田家炳中学2023-2024-1高二年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 第I卷(选择题) 一、单选题(本题包含12个小题，每小题3分，共36分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. Ca(OH) 2 B. Cu C. 盐酸 D. CH4 2. 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A. B C. D. 3. 下列说法中，正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 不自发的化学反应就不能进行 C. 凡是熵增大的反应都是自发反应 D. 判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 4. 分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ） A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是玻璃棒 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的 5. 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 降低温度 6. 对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 7. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 8. 在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得B的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为1.1，下列有关判断正确的是 A. B. A的转化率减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大 9. 对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 10. 合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 B. 使用催化剂可使N2的转化率达到100% C. 其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 D. 其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 11. 在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C. 向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D. 将水加热，增大，pH减小 12. 50℃时水的离子积，则在50℃时，的溶液 A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共64分) 13. 化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题： （1）书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分) ①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。 ②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量___________ ③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。 ④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。 （2）比较下列各组热化学方程式中大小关系。 ① ___________ ② ___________ ③ ___________ ④煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧： 途径2——先制水煤气： 再燃烧水煤气； 、、、的关系式是___________。 14. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应化学方程式___________，该反应平衡常数表达式为___________。 （2）利用如图数据计算，0~10s之内用X表示的平均反应速率为_____