2023年中考化学二轮专题复习----实验题

2023年中考化学二轮专题复习-实验题 1．根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 色。 （3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。 ①其中二氧化锰的作用是 ； ②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为 ；KClO3的相对分子质量为 。计算完全反应后产生氧气的质量为 g。 （4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 。（任写一种情况） 2．请根据下图回答相关问题。 (1)上图中有明显错误的是 (填字母)，B图中玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)写出C装置制氧气的化学方程式为 ，用F收集较纯的氧气，应 (填操作方法)，气体从 (填“b”或“c”)进。 (3)用E制取H2的优点是 。 (4)如下图是用青霉素瓶、眼药水瓶和输液管滴斗组成的检验碳酸盐的简易装置，甲与上图中的 (填字母)装置相似，实验时，生成的气体从 (填“d”或“e”)通入滴斗。 3．自热食品，仅需要十几分钟，就可以吃上热腾腾的饭菜。自热食品内有个发热包，加水后即可以加热食物。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开学习活动。 【产品名称】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净 含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后用加常温水使用。 【贮存方法】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所。 资料：铝粉和氢氧化钠溶液的反应非常剧烈，温度瞬间上升并产生大量的氢气。 【活动一】探究发热包发热原理 分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号 实验内容 1 5.0g发热包粉末+15mL水 2 5.0g氧化钙+15mL水 3 5.0g铝粉+15mL水 4 4.0g氧化钙+1.0g碳酸钠+15mL水 5 4.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 6 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 7 2.5g铝粉+2.5 g氢氧化钠+15mL水   (1)分析上图可知， 和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自于铝粉和氢氧化钠溶液的反应。 (2)写出发热包中氧化钙和碳酸钠加水后引发的反应 (任写一个化学方程式)。 (3)发热包中不直接使用氢氧化钠的原因可能是 (任写一条)。 【活动一】使用后的发热包中结块固体是什么？ 取结块固体样品，加入过量稀盐酸，通过分析产生气体成分，可以固体成分。 【猜想与假设】 猜想1：气体是H2，判断结块固体中有铝粉存在。 猜想2：气体是CO2，判断结块固体中有碳酸盐存在。猜想3：气体中含有H2和CO2。    (4)现象：澄清石灰水 ，过一会儿，氧化铜粉末逐渐 。猜想三正确。 【活动三】发热包使用后的处理方法 (5)使用后的废液因含有氢氧化钠、碳酸钠等而显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。写出合适的处理方法 。 4．下图是某同学利用铁钉和硫酸铜溶液来验证质量守恒定律的实验装置图，请你回答下列问题： (1)反应前称量质量为m1，将铁钉放入到硫酸铜溶液中，溶液观察到铁钉表面有 出现时，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，称量其质量为m2，则m1与m2的质量关系是 (填“相等”或“不相等”或“无法判断”)； (2)请你写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，从该反应中可以判断铁和铜的金属活动性强弱顺序是 。 5．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验: （1）取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解,过滤，得到白色滤渣和无色滤液,则滤渣中一定含有 。 （2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”); （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到 ，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3; （4）为进一步确定其成分,同学们又进行如图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。 ①上述实验中一定发生的化学反应是: