甘肃省酒泉市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

酒泉市普通高中2023~2024学年度第一学期期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C碳酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，混合后会发生相互促进的水解反应生成氨气，降低肥效， A错误；钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，形成原电池，锌比铁活泼，作负极，故钢管被保护，B 错误；可先用Na,C)溶液处理水垢中的CaSO,,发生沉淀转化反应CaSO,+NaCO3一CaCO,+Naz SO,, CaSO,转化为CaCO,CaCO溶于酸，故后用酸除去，C正确：燃料燃烧是放热反应，反应物的键能总和小于 生成物的键能总和，D错误。 2.BNH甘水解是可逆反应，方程式中连接符号用可逆符号，A错误：用明矾[KA1(SO,)2·12H2O]作净水剂 是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，B正确：Fe腐蚀时，负极失电子转化为F©+，C错误；除去MgC 酸性溶液中的Fe+,可以加入MgCO2或MgO,D错误。 3.A在25℃、101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1,A正确；CH的燃烧热是890.3kJ·mol-1,生成的 产物应为CO2(g)和2HO(1),B错误；在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)一H2O(1)△H 一57.3kJ·mol-1,由于浓硫酸稀释放热，所以若将含0.5molH,SO0,的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混 合，放出的热量大于57.3k,C错误；C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol1,金刚石的能量大 于石墨，所以石墨比金刚石稳定，D错误。 4.B甲中，10min时生成了0.5mol·L-1的Hl,根据方程式可知，反应掉的H2的浓度为0.25mol·L-1,则 10min内H的化学反应速率：v(H2)=0.025mol·L-1·min-1,A正确；l0min时，由表格知生成的H1的 浓度为0.5mol·L1,则H2、2都反应掉了0.25mol·L1,还剩余0.75mol·L1,由此算出此时的浓度嫡 0.52 为Q.一0.75X0.75,即反应正向进行，平衡正向移动，B错误：乙中，H:,的起始浓度相同，但10min后生成 物HI的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比甲容器小，则可以为降温导致，C正确；对比甲和丙，丙中 增加了1的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的H1更多，D正确。 5.C合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A正确：步骤②中“加压”，可增大氮 气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B正确；合成氨反应放热，步骤③使用 较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，C错误：步骤④、⑤有利于提高原料的 利用率，有利于合成氨反应，D正确。 6.D由于AgNO,溶液少量，生成黄色沉淀AgI的原因是KI溶液和白色沉淀AgCI发生了反应，属于沉淀转 化原理，说明AgI比AgCI更难溶，故可证明K(AgI)<Kp(AgCI),A正确：测量盐酸和氢氧化钠反应的反 应热装置、操作正确，B正确；O2和N2O4的混合气体在热水中颜色变深，冷水中颜色变浅，说明2NO2(g) 一N2O,(g)△H<0,加热平衡逆向移动，降温平衡正向移动，C正确；FCL·6HO固体中存在铁离子的 水解，加热促进水解，又生成的HCI气体挥发，氯化铁会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铁，D错误。 7.A若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10-3ol·L,,水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性或碱性 溶液。Na+、K+,SO-,C与H+或OH均不反应，可以大量共存，A正确；若为碱性，Fe+与OH-不能大 量共存，B错误；若为酸性，CO、H能发生反应，C错误；若为碱性，NH止与OH不能大量共存，若为酸 性，SO、CO~、H+能发生氧化还原反应，D错误。 8.B从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，且正反应为体积减小的反应，所以反应的△H< 0,△S<0,A错误；过程b使用催化剂，将反应分两步进行，加快了反应速率，使总反应速率大于过程a,B正 确：使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变SO2的平衡转化率，C错误：过程b 使用了催化剂，E、E分别为两步反应的活化能，所以反应的活化能≠E1十E2,D错误。 9.D外加电流的保护法中钢管桩应与电源的负极相连，A错误；铁钉放入食盐水中应发生吸氧腐蚀，遵循原 电池工作原理，负极上发生Fe一2e一Fe2+,正极上发生O2+4e+2H2O一4OH,具支试管中气体压 强减小，因此导管中水面上升，B错误；电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极